高三化学电离平衡.ppt

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1、电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素1、温度2、浓度改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)加冰醋酸加金属Mg加NaOH（S）加CH3COONa（S）加盐酸加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+逆向移动减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动减少减少减少正向移动增大增大增大正向移动减少增大减少增

2、大离子反应效应同离子效应（单位：I——μAV——mL)实验数据IV1015204050709010011013015017020021011.92.63.94.75.66.46.97.58.49.611.612.813.7向纯醋酸中滴加水（mL)V水I(μA)0.511..521.522.533.544.555.566.577.588.52101801501209060300加入水的体积与电流强度的关系的图象C（CH3COOH）=0.903～1.066mol/LOI(μA)V水O（1）O点导电能力为0的原因：在O

3、点处醋酸没电离，无离子存在（2）A、B、C三点，溶液H+浓度由大到小的顺序ABCBAC（3）A、B、C三点，电离程度最大的是：C（4）使C点溶液中CH3COO-浓度增大，H+浓度减小的措施：相同物质的量浓度和体积的盐酸、醋酸与足量的锌粒反应，刚开始时哪个的反应速率快？哪个放出的氢气多？思考：对比：氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与足量的锌粒反映，刚开始时哪个的反应速率快？哪个放出的氢气多？1.在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH-（正反应为吸热反应）。条件的变化升温通氨

4、气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向OH-的物质的量C[OH-]C(NH3·H2O)导电能力练习2、H2S溶液中存在着H2SH++HS—和HS-H++S2—的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向移动,C(S2-),C(H+),当向溶液中通入SO2气体，平衡向移动，C(S2-),C(H+);当加入同浓度的H2S溶液时，平衡移动。正向减少增大逆向减少减少不3、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，下列呈上升趋势的是（）A[H+]Bn（H+）C[H+]/[CH3COO

5、H]D[OH-]BC