高三化学电离平衡.doc

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1、高三化学复习电离平衡一、单项选择题1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．下列叙述中正确的是A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质3．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.4．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的

2、是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的

3、变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该体系中Ksp(CaF2)＝6．已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH＝7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是A．ac(A－)D．反应后溶液中c(HA)＋c(A－)＝a/2mol/L7．下列图示与对应的叙述相符的是图1　图2　图3　图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．

4、图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右二、不定项选择题8．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)D

5、．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)9．某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol·L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H＋)·c(OH－)＞1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)10．在常温下

6、，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．弱酸性NaHSO3溶液；c(HSO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)11．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判

7、断正确的是A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)＞10V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍12．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C．NaHB水溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B)D．

8、在Na2B溶液中一定有：c(OH)＝c(H)＋c(HB)13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH