高三复习化学-电离平衡

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1、一对一个性化学案教师：学生：日期:年月_日时间：第次课♦教学内容：♦教学目标：♦重难点:♦教学步骤及内容:电解质的概念【例1】下列物质的水溶液都能导电，但屈于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S02【例2］下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分了，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离

2、了浓度的乘积跟溶液中未电离的分了浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示(酸用K.表示，碱用氏■表示)。k^c(A>cCB-)(2)表示方法：ABRAUB-—c(AB)—(3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从或K■的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：1.5xlO-<>>HJPOjCK11^7.5xlO"J)>HF(R1=7.SxlO-*)>>3xlO"^>H1S(氏(4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。（5）多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，月•越

3、向后的电离越困难，英电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如皿皿的电离：第一步电离：HiUQHUHRjt较期）瓦第二步电离：H*+）匚第三步屯离:显然：KPKPK-在磷酸溶液中，由吐!0电离出來的离了有才、H2PO4一、HPO/—、PO43-等离子，其离子浓度的大小关系为：c（Hk）>c（H^PO7）>«>c（P<^-）4.影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。外因：（1）温度：电离过程热效应小，温度变化不大时可不考虑其影响。电离过程恰值增加（吸热），升高温度，电离程度增大。（2）浓度：溶液越

4、稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。三、水的电离与溶液的pH（一冰的电离水的电离彳水是根弱电解.质:纯水常温下数据:水濬液睫碱性:影响水电离的因素H:0=才+0廿c(H>c(OH>lxKfmoP②、Kw=c(H*)・c(OH>lxKTi‘③、pH=-lgc(rf)=7c(OH-)酸性PIK71c(H>c(OH)中性PH=7Ic(H>c(OH)圖生P»7［抑制电离：加入酸或碱b进电离:加入易水解的盐'如NaAc、NHC1等；1加入活泼金属，如N&、K等

5、；升高温度。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围:指示剂变色范围的PH石蕊V5红色5〜8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色酚駄<8无色8〜10浅红>10红色(二)溶液的pH1、酸性溶液：按C->CH+->pH2、碱性溶液：按CtCo『tCJtpH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C£,每稀释IO11倍,pH增大n个单位，但增大后不超过7,酸仍为酸！①对于碱溶液中的COh每稀释10"倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7,碱仍为碱！②pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大

6、，弱酸变化小。③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH=H2O三种情况:(1)恰好中和,pH=7⑵若余酸，先求中和后的C£,再求pH。(3)若余碱，先求中和后的Coh，冉通过Kw求11!Ch+，最后求pH。5、已知酸和碱溶液的pHZ和，判断等体积混合后的溶液的pH(1)若强酸与强碱溶液的pHZ和大于14,则混合后显碱性，pH大于7。.(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后显中性，pH等于7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后显酸性，pH小于7。(4)若酸与碱溶液

7、的pH之和等于14,强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH恰好屮和，谁弱谁的H+或OH有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性來。【例1］己知HC1O是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：C12+H2O^—HC1+HC1O,HC1O=±IT+C1O—,达平衡后，要使HC1O浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HC1D、NaOH【例2】(2010全国卷1)下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的pH二a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH二方，贝\ci>bB.在滴有酚瞅溶液的氨水里，加入NH4C1至

8、溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.1.0xl0~3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0xl0_8mol/L盐酸的pH=8.0D.若lmLpH=l的