复习专题五 《电离平衡》

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1、2005化学专题五《电离平衡》高三化学复习专题五《电离平衡》翔安区教研中心　　杨振煌1、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为()A1×10-11B55.6×107C107D55.62、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()ＡCH3COONaＢNa2SO4ＣNH4ClＤHCOOH3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度()A大于B等于C小于D不能肯定4、0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值()A大于B

2、等于C小于D不能肯定5、某硫酸和硫酸铝两种溶液的PH值都为3，那么硫酸中水电离出的C(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)的倍。6、设某PH的硫酸中水电离出的C(H+)=1.0×10-amol/L,设相同PH的硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)=1.0×10-bmol/L,(a,b都是小于14的正数)，那么a,b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)、7、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5

3、mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液8、把1LPH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确是()A电离程度增大　BC(H+)增大　　CC(OH-)增大　　DC(CH3COO-)增大9、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1210、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），A

4、G的定义为AG＝lg（C(H＋)/C(OH－)）。下列表述正确的是()A在25℃时，若溶液呈中性，则PH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则PH＜7，AG＜0C在25℃时，岩溶液呈碱性，则PH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的PH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)11、下列溶液，一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BC(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液CPH=14-POH的溶液DPH=POH的溶液12、甲酸的下列性质中,可以证明

5、它是弱电解质的是()A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱4第页，共4页编制：杨振煌2005化学专题五《电离平衡》13、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）14、下列叙述错误的是()Ａ配制FeCl3溶液时，

6、为了抑制水解，常加盐酸Ｂ盐类都能水解Ｃ盐类的水解反应通常是吸热反应Ｄ盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出来的Ｈ+和ＯＨ-生成弱电解质的反应15、某溶液中，由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L，则该溶液的pH值可能是()A12B7C6D216、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－17、用铁片与稀硫

7、酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉18、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液19、为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是()A适量盐酸　　B适量NaOH溶液　　C适量KOH溶液　　D适量KHS溶液20

8、、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()AC(OH-)/C(NH3·H2O)BC(NH3·H2O)/C(OH-)CC(H+)和C(OH-)的乘积DOH-的物质的量21、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(B)ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液22、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是()A所用的酸过量B生成