二氧化硫的性质全面版.ppt

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1、二氧化硫的性质授课老师:徐懿君二氧化硫的性质授课老师:徐懿君CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.CO2通入澄清的石灰水中:1.Cl2通入紫色的石蕊溶液中Cl2+H2O=HCl+HClO复习请描述下列反应的实验现象：3.硫在空气中燃烧:化合价：-2、0、+4、+6点燃S+O2===SO2+4SO2：酸性还原性氧化性漂白性二氧化硫的化学性质1.二氧化硫的酸性2.二氧化硫的还原性3.二氧化硫的氧化性4.二氧化硫的漂白性氯气﹑二氧化硫的漂白性比较二氧化硫的性质一、二氧化硫的物理性质2.易溶于水,1:40(体积

2、比）3,密度比空气大1.无色有刺激性气味、有毒的气体DO1二氧化硫的性质二.二氧化硫的化学性质SO2+H2OH2SO3（亚硫酐）（亚硫酸）向生成物方向进行的反应向反应物方向进行的反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。正反应：逆反应：△分析：H2SO3HSO3-+H+1.二氧化硫的酸性CO2+H2OH2CO3H2+I22HIY2②SO2与碱溶液反应：具有酸性氧化物的通性：①SO2能使紫色石蕊试液变红色主SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+Ca

3、(OH)2=CaCO3+H2O动画问题：CO2，SO2都是无色气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，那么怎样鉴别它们？SO2溴水②SO2与O2反应：2.二氧化硫的还原性：①SO2能使氯水，溴水,KMnO4溶液褪色SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr+4+6=（还原剂）0-1主（橙黄色）（无色）03.二氧化硫的氧化性：2H2S+SO2=+4（氧化剂）SO3+H2O=H2SO4+Q催化剂2SO2+O22SO3+Q+4（还原剂）+63S↓+2H2O（硫酸酐）主4.二氧化硫的漂白性：品红+SO2问题：上述反应是可逆反

4、应吗？使品红试液褪色,加热后又恢复原来的红色.SO2的检验:不稳定的化合物动画主问题三.SO2、Cl2的漂白性比较:1.漂白原理:Cl2+H2O=HClO+有色物（氧化产物）SO2+有色物无色物（不稳定）无色物（稳定）HCl+HClO2.遇石蕊试液：②Cl2使石蕊试液先变红后褪色①SO2使石蕊试液变红色3.漂白速度:SO2的漂白速度快些动画1动画2主（酸性）（酸性、漂白性）4.与品红试液反应:ⅰ.Cl2与水反应生成的HClO使品红褪色ⅱ.SO2使品红褪色,加热后SO2逸出,试液又恢复红色。动画3问题：怎样鉴别C

5、l2和SO2？练习7:有A、B、C三种气体,A、B能使澄清石灰水变浑浊，B、C能使有色物褪色，加热后B又恢复原来的颜色。试断:A____、B____、C____各为什么物质?CO2SO2Cl2重练习2:检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是:()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量溴水,再通过澄清石灰水D问题：CO2，SO2都是无色气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，那么怎样鉴别它们？练习+4小结：二氧化硫的化学性质1.二氧化硫的酸性2.二氧化硫具有还原性3

6、.二氧化硫具有氧化性4.二氧化硫具有漂白性氯气﹑二氧化硫的漂白性比较只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来

7、，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起

8、点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我