二氧化硫的性质和作用.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用Ａ解释Theeffectsofacidrainonmonuments左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年我国酸雨危害的几个实例:1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…2.巫山在一场大雨过后,山体上暴露的部分石块被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.[探究１]（教材88页实验1）SO2在水中的溶解用充有80mLSO2的针筒吸入10m

2、L蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。一、二氧化硫的性质1.SO2的物理性质结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）易液化（－10℃）HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体如何闻气味思考：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？1、在2mLSO2溶液中滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化2、将SO2溶液逐滴加入到另一支盛有2mLBa(OH)2溶液的试管中探究：SO2溶于水，实质上有部分与水发

3、生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。结论：类似CO22.SO2的化学性质1.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3SO2+Ba(OH)2==BaSO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3+H2O[实验探究3]（教材88页实验2，也可以参考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。现象:SO2的水溶液能使品红溶液褪色,加热又变红2.漂白性有漂白作用。特点：暂时漂白加热又变红哪些物质还具有漂白性？名称漂白原理反应类型漂白稳定性与

4、品红反应二氧化硫氯水化合，生成不稳定的无色物质.次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应不稳定稳定只变红，不褪色先变红后褪色与氯水漂白性的比较褪色，加热后又变红褪色与紫色石蕊试液作用同类物质Na2O2、O3、H2O2[实验探究2]（教材88页实验3）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl结论：

5、H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。3．SO2（+4）价的硫元素有一定的还原性。探究：１、取2mL淀粉溶液，加入碘水至颜色有显著变化后，再逐滴加入SO2溶液。２、将SO2溶液逐滴加入2mL酸性KMnO4溶液中.SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI参照上述化学反应方程式，完成下列方程式：SO2+Cl2+H2O==SO2+Br2+H2O==4、具有弱氧化性SO2+2H2S=3S+H2O注意：SO2使碘水、KMnO4溶液褪色，不是漂白性，是还原性二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹等）形成过程①SO2+H

6、2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4请大家思考硫酸型酸雨的形成过程硫酸型酸雨的形成酸雨的形成石油煤酸雨燃烧SO2SO3雨水.霜.雹.露等空中死神NOx体现了二氧化硫具有还原性！1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害酸雨对环境的危害（2）对煤、石油等传统能源进行预处理：——钙基固硫法SO2+CaO==CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4（3）对SO2等进行回收利用；（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；（4）大力提倡植

7、树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。请大家讨论酸雨的防治方法制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌消毒二氧化硫的用途Anti-oxidant食品防腐剂和食品美容Bleachingagent漂白剂SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物反应课堂习题下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能B