二氧化硫的性质和作用.ppt

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1、二氧化硫的性质和作用含硫化合物的性质和应用二氧化硫的物理性质无色气体刺激性气味有毒比空气重易液化（-10ºC）易溶于水（1：40）实验结论：二氧化硫的化学性质实验探究1：取5ml二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化实验现象：溶液显红色SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3二氧化硫—酸性氧化物与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3实验探究2：二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化,再加热,

2、又有什么变化。漂白性:二氧化硫能漂白某些有色物质(如:品红)加热颜色恢复能否漂白石蕊？二氧化硫与氯水的漂白性的比较:二氧化硫与氯水漂白性的比较:二氧化硫氯水原理效果与某些有色物质反应生成无色物质强氧化性使有机色质结构破坏稳定，不会恢复不稳定，受热易恢复我们已经知道，活性炭可以使有色物质脱色，其原理又是怎么样的呢？实验探究1：取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，振荡，继续滴加新制氯水或者过氧化氢溶液，振荡，加稀盐酸，观察有何现象通过实验说明二氧化硫有什么性质，转化为何种物质？你能写出相关化学方程式或离子方程式吗？SO2+H2O2=2H++SO42-SO2+

3、Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫的还原性:SO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂Δ二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、酸性氧化物的通性A、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC、与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO32、还原性2SO2+O22SO3SO2H2SO43、漂白性：暂时性漂白品红褪色红色无色SO2催化剂H2O2、Cl2酸雨的形成（1）什

4、么是酸雨?酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨我国在70年代中期开始形成的覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积为200万平方千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,我国主要是硫酸型酸雨，这与我国的燃料结构有关。(2)酸雨的形成含硫燃料、硫酸、含硫矿石的冶炼等工厂废气酸雨燃烧、排放SO2等雨水等一系列的化学、物理变化SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂(3)酸雨的危害1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的

5、环境保护意识，加强国际间合作(4)酸雨的防治应用1:将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?应用2:SO2和Cl2都有漂白性,某同学于是想：如果将它们混合在一起，漂白能力会更强。你的看法如何?应用3:CO2和SO2都是无色气体,如何通过实验鉴别它们?有某一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如何通过如下实验装置分别检验它们？1、用a、b、c、d、e表示气体的流向2、指出A、B、C、D各装置的作用3、能证明含有CO2的现象是___________________应用4:某一化学兴趣小组采集了酸雨样品，每隔一段时间测定一次

6、pH值，得数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0试分析放置时雨水pH变化的原因是____________其化学方程式是_____________________________