《二氧化硫的性质和作用》课件.ppt

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用第1节二氧化硫的性质和作用专题4硫、氮和可持续发展左图摄于1908年，右图摄于1968年“空中死神”—酸雨1、什么是酸雨？正常雨水的PH值是多少？正常雨水的PH值为5.6酸雨：指PH<5.6的酸性降水你知道吗？2、酸雨是由哪些物质引起的？引起酸雨的物质是SO2与NOX一、物理性质颜色气味毒性状态密度沸点溶解度无色有刺激性气味有毒气态比空气大-10℃易液化易溶于水(1:40)思考：二氧化硫应如何收集？二、化学性质（1）与水（可逆反应）SO2+H2OH2SO3二元中强酸（2）与碱CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2

2、SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O1、酸性氧化物（3）与碱性氧化物SO2+CaOCaSO3（工业固硫）高温(与CO2类似)使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2,如何鉴别？2H2SO3+O2=2H2SO4H2S-2S0SO2+4SO3+6SO2+2H2S=3S↓+2H2O2、作为中间价态的物质(1)弱氧化性(2)较强的还原性SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3△催化剂工业制硫酸SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I）SO2+H2O2==H2SO4小结：SO2具有较强的还原性，可以被Fe3+、O2、X2

3、、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质结合(非氧化还原反应)暂时性，加热可复原原理：实质：效果：范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色3.SO2具有漂白性注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。特性名称漂白原理反应类型漂白稳定性与品红反应二氧化硫氯水结合，生成不稳定的无色物质.次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应不

4、稳定稳定只变红，不褪色先变红后褪色与氯水漂白性的比较褪色，加热后又变红褪色与紫色石蕊试液作用同类物质Na2O2、O3、H2O2不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.问题探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性增强吗？二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌消毒二氧

5、化硫的用途三、酸雨的形成及防治2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO4硫酸型酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO41）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。2）空气中二氧化硫的来源？化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产1.酸雨的形成2.酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（3）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意

6、识，加强国际合作。物理性质化学性质2、既有氧化性，又有还原性1）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2）还原性：会被O2、X2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化2SO2+O22SO3催化剂二氧化硫SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性质A、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成Ca(OH)2或NaOH盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O会使石灰水变浑浊又变澄清C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐Na2O+SO2==Na2SO33、漂白性

7、：暂时性漂白漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水练习：1、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4）SO2+NO2=SO3+NO氧化性还原性酸性还原性2、2H2+O2====2H2O2H2O====2H2+O2是可逆反应吗？点燃通电