二氧化硫的性质和作用(一).ppt

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用长兴华盛虹溪中学高一化学备课组二氧化硫的性质和作用专题4硫、氮和可持续发展3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(Al与V2O5、CrO3、WO3、MnO2)1、金属单质置换金属单质3、非金属单质置换金属单质4、非金属单质置换非金属单质置换反应归纳:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑2Mg+CO2==2MgO+C点燃H2+CuO=Cu+H2OC+CuO==Cu+CO2C+H2O=CO+H22C+Si

2、O2==Si+2CO↑2F2+2H2O=4HF+O22H2+SiCl4==Si+4HCl硫或硫的化合物在生产生活中的应用石膏像鞭炮火柴黑火药物理性质：无色、有刺激性气味气体、有毒【实验1】观察充有二氧化硫的针筒并描述现象。针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。【实验2】向试管中加入少量二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。实验现象：气体体积减小，水溶液呈酸性观察与思考实验现象：品红溶液先褪色，加热后又变成红色。【实验3】向另一只试管中加入少量二氧化硫水

3、溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加几滴H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加盐酸，观察实验现象。实验现象：滴加氯化钡溶液无明显现象，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶解。实验现象结论或方程式实验1实验2实验3气体体积减小，PH试纸变红SO2＋H2OH2SO3品红溶液褪色，加热又恢复红色SO2具有漂白性，生成的物质不稳定先没有明显现象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。SO2具有还原性，H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O扇闻法二氧化硫的物理性质水溶性：毒性：密度：测闻看无色刺激性!颜色：状态：气味：有毒!气态易溶于水(1:40)比空气大SO2溶于水与碱性氧化

4、物反生成盐与H2O反应生成酸1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水推断？SO2作为酸性氧化物主要有哪些性质？1（1）SO2＋H2OH2SO3（2）SO2＋CaO=CaSO3（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Ca(OH)2SO2CaSO3↓SO2Ca(HSO3)2思考：使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？（4）2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2OS0SO2+4SO3(H2SO4)还原性氧化性+6+62、SO2的氧化性和还原性O2、Cl2、Br2、I2H2O2、Fe3+、KMnO4H2S(1)还原性催化剂2SO2

5、+O22SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2==H2SO4H2SO3Na2SO3(还原性：Na2SO3>H2SO3>SO2)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=Na2SO4H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrH2SO3+H2O2==H2SO4+H2ONa2SO3+H2O2==Na2SO4+

6、H2OH2SO3Na2SO3O2、Cl2、Br2、I2H2O2、Fe3+、KMnO4H2SO4Na2SO4SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+(2)SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、漂白性加热恢复通SO2褪色品红溶液不稳定无色物质几种具有漂白性物质的性质比较：物质HClO、Na2O2、H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化成无色物质与有色物质化合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附永久性（不可逆）暂时性（可逆）暂时性（可逆）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊

7、褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理【课堂小结】SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理性质相似点酸性氧化物通用性还原性漂白性无色、有刺激性气味的气体不同点SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3无色、无味的气体酸性：H2SO3＞H2CO3SO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解CO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解SO2能使溴水(橙色）、酸性KMnO4溶液(紫色)褪色CO2