二氧化硫的性质和作用

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1、二氧化硫的性质和作用（第一课时导学案）编者：林妹审核：纪仕奕一．学习目标1．了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。2．知道SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。3．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生的环境保护意识和健康意识。二、教学重点和难点重点：硫酸型酸雨的形成过程、SO2的化学性质难点：SO2的化学性质三．学生预习：1．物理性质颜色___，气味___，状态___，毒性___，密度___，水溶性___2．化学性质（1）酸性氧化物1．与水反应；2．与碱反应；3．与碱性氧化物反应；4．与某些盐反应；（2

2、）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物质（如品红溶液），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。（3）二氧化硫的还原性（强）：与O2，H2O2，KMnO4，卤素（Cl2,Br2,I2）反应与Cl2，Br2反应方程式（4）二氧化硫的氧化性（弱）：与H2S反应方程式　　　　　　　　。3．二氧化硫的用途4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成过程（3）危害（4）防治措施思考：（1）Cl2与SO2的漂白原理有什么相同吗？为什么？（2）将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红溶液，其漂白效果是否会好一些？（3）

3、SO2能使溴水，高锰酸钾褪色，体现SO2的漂白性吗？课堂练习：1．能够用于鉴别SO2和CO2的是()A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液2．既使石蕊试液变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.CO2C.SO2D.CO3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反中转移的电子数和还原剂是()A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO24．下列物质中硫元素只显示还原性的是()A.H2SB.SO2C.SD.H2SO45．

4、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤7．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，

5、得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有______________，可能含有_______________________。硫酸的制备和性质（第二课时导学案）编者：林妹审核：纪仕奕一．教学目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点和难点：工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的性质。三．学生预习：1、硫酸的工业制法——接触法制硫酸（1）SO2的制取和

6、净化（沸腾炉）_____________。（2）SO2转化为2SO3（接触室）_____________。（3）2SO3的吸收和硫酸的生成（吸收塔）________________。2．硫酸的性质（一）硫酸的物理性质（二）硫酸的化学性质1．稀硫酸的化学性质：二元强酸，具有酸的通性。（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与碱反应（3）与金属反应（4）与金属氧化物（5）与某些盐反应2．浓硫酸的化学性质：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性A．与金属反应：①加热时能氧化大多数金属(除Au、Pt)：与Cu反应方程式_________________

7、。②常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生钝化B．与非金属反应：加热时可氧化C等非金属单质_________________________。C．与化合物反应：浓硫酸可氧化有还原性的化合物，如H2S，HBr，HI，FeCl2。与H2S反应方程式_________________________。3．硫酸的用途。思考：（1）“吸水性”和“脱水性”有什么区别？（2）浓硫酸可用来干燥哪些气体？（3）把浓硫酸加入蔗糖中，体现了浓硫酸的哪些性质？课堂练习：1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口

8、容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2．下列各气体能大量共存，并且都能用浓H2SO4