二氧化硫的性质和作用 优秀课件 PPT.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展二氧化硫的性质与作用一、二氧化硫的性质[实验探究1、2]一、二氧化硫的性质1.物理性质：易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1：40）。）[思考]书写化学方程式：①往NaOH溶液中通入少量SO2②SO2与生石灰反应的化学方程式①SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O②SO2+CaO==CaSO3（1）.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO32.化学性质：SO2H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2品红H2SO4Na2SO3(2)、SO2的漂白性二氧化硫的化学性质二氧化硫漂白花朵二氧化硫漂白银耳

2、二氧化硫漂白草帽次氯酸二氧化硫原理实质效果范围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，能使紫色石蕊试液褪色不二氧化硫性质实验探究3二氧化硫的化学性质SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！S元素中间价态二、酸雨的形成与防治?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程二、酸雨的形成与防治1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2

3、OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4?请大家思考硫酸型酸雨的形成过程酸雨的形成人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。酸雨形成过程左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年酸雨的危害：使雕塑面目全非酸雨对环境的危害请大家讨论酸雨的防治方法防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO==CaSO3③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[练习1]某校化

4、学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?测定时间01小时2小时3小时4小时雨水PH值4.734.624.564.564.56参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[练习]2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A.

5、①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3）分别通入KMnO4溶液中。2.C4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D