二氧化硫的性质.ppt

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1、第二节二氧化硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：①SO2的还原性:②SO2的氧化性:⑶SO2的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO

2、2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H

3、2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2中的化合价是+4价：S+4S+6→←-2e+2e被氧化剂氧化SO2的还原性SO2+O2SO3催化剂△a.与O2的反应:继续SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返

4、回SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被还原剂还原②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3

5、，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C

6、.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC作业：书上课后习题一、二、三。1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染