二氧化硫性质.ppt

《二氧化硫性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、(SO2)SulfurDioxide二氧化硫物理性质无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）标准状况下二氧化硫的密度=64g/22.4L=2.86g/L有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）预测二氧化硫的化学性质名称二氧化硫二氧化碳比较二氧化硫和二氧化碳相同点不同点酸性氧化物最高价酸性氧化物中间价二氧化硫与水反应6漂白性10酸雨的形成13与氧气反应9用途14实验制取二氧化硫把二氧化硫通入石蕊溶液中把二氧化硫通入碘水中把二氧化硫通入品红溶液中，加热。请记录实验现象：

2、产生无色有刺激性气味的气体石蕊试液变红碘水褪色品红溶液褪色加热后溶液变回红色二氧化硫与水反应具酸性氧化物(酸酐)的通性SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O（二氧化硫又称亚硫酐）SO2+H2O正反应逆反应H2SO31.具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2二氧化硫与水反应二氧化硫的还原性2.还原性（与氧气反应）SO2+I2+

3、2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O二氧化硫的化学性质名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色比较二氧化硫和氯水的漂白性酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫酸和硝酸酸雾1.什

4、么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？亚硫酸等解决方法据息，某市将建造大型的火力发电站（主要以煤为燃料）为了防止或减轻这种污染，一个可行的方法就是在煤中加入石灰石。请写出相关的化学反应方程式：S+O2SO2CaCO3CaO+CO2CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4SO2的用途制造硫酸杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、草帽