二氧化硫的性质和用途.ppt

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1、二氧化硫的性质和作用漳州市第八中学酸雨的警示.mpeg1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？怎样防治?二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、物理性质二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物思考?能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数)观察到什么实验现象?SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，PH试纸变红。实验结论:练习２　写出反应方程式：1、SO2与水反应SO2+H2O=H2SO3

2、H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3(亚硫酸)【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？不是可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应返回写出SO2和NaOH反应的化学方程式。课堂习题1写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。课堂习题2+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6结论！思考?H2SSSO2SO3现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸

3、后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl实验:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。2.SO2的还原性２SO2+O2△催化剂SO3写出SO2与O2的反应３.SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O4.SO2的漂白性实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后溶液变回红色漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成

4、无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。Cl2，Na2O2，O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？思考一下SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途四、二氧化硫对环境的污染１、酸雨的形成方式2:SO2→H2SO3→Ｈ2SO4方式1练习、书写两种方式形成酸雨的化学方程式。(1)直接污染大气2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物

5、、桥梁、工业设备的腐蚀。（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧3、来源SO2主要来源于哪里？4月22日世界地球日6月5日世界环境日保护环境