氯气的性质和用途.ppt

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1、氯及其化合物课时一氯气的性质和用途一、位置，结构氯元素在周期表中位于_____周期，______族。氯原子的原子结构示意图为________。氯元素的常见化合价有__________________。氯气分子的电子式为________，结构式为________。第3ⅦA－1，0，＋1，＋5，＋7Cl－Cl二、物理性质通常情况下，氯气是一种________色，________气味，比空气________的________气体。易________，能溶于水（常温下，1体积水约能溶解体积氯气），易溶于等有机溶剂。黄绿刺激性

2、重有毒液化苯、四氯化碳2三、化学性质1、与金属反应现象化学方程式规律Na氯气与金属化合，均将金属氧化至________价。CuFe白烟棕黄色烟棕色烟最高2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe＋3Cl2＝2FeCl3Cu＋Cl2＝CuCl22、与非金属反应（1）与H2反应化学方程式_________________。点燃：现象为________________________；应用：______________。混合气体光照：现象为________。苍白色火焰，瓶口形成白雾工业生产盐酸爆炸H2＋Cl2＝2HCl三、化学性质（

3、2）与磷反应现象：反应方程式：白色的烟雾3、与还原性物质反应（1）KI（2）FeCl22I－＋Cl2＝I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－三、化学性质写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。4、与水反应（2）新制氯水中平衡移动的应用三、化学性质Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO光照2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑（1）新制氯水的成分4、与水反应三、化学性质加入物质现象氯水中参与反应微粒离子方程式Cl－Cl2H＋、HClO白色沉淀溶液变蓝中心白色边缘红色Ag

4、＋＋Cl－＝AgCl↓Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2如何验证氯水中的成份？AgNO3淀粉碘化钾溶液蓝色石蕊试纸新制氯水、久置氯水和液氯的比较滴加石蕊试液呢？溶液呈黄绿色滴加碳酸钠溶液呢？三、化学性质4、与水反应例1：如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（  ）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和氯化钠溶液AB三、化学性质4、与水反应请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。平衡移动

5、方向应用加入NaCl加入NaOH光照逆向正向正向除杂、收集尾气处理保存方法三、化学性质新制氯水久置氯水液氯类别颜色含有微粒性质保存4、与水反应混合物混合物纯净物浅黄绿色无色黄绿色H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、H2OCl2酸性、氧化性酸性氧化性棕色试剂瓶干燥钢瓶5、与碱反应三、化学性质【探究实验2】在试管中加入1mLNaOH溶液，滴加2滴酚酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。现象：___________________。思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单实验

6、验证你的假设。你的假设：实验设计：实验现象：实验结论：溶液红色褪去发生中和反应次氯酸的漂白作用次氯酸有剩余氢氧根离子有剩余验证次氯酸验证氢氧根离子（1）NaOH应用：实验室氯气尾气处理（2）Ca(OH)22Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O应用：工业生产漂白粉三、化学性质2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O漂白粉如何起漂白作用？如何除去Cl2中混有的杂质气体？1、原理MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（HCl、H2O）四、氯气的实验室制法2、装置四、氯气的实验

7、室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑1、原理2、反应装置3、净化和干燥HCl气体(饱和食盐溶液)水蒸气浓硫酸(无水CaCl2)4、收集a.向上排气法b.排饱和食盐水法5、尾气处理NaOH溶液3、净化和干燥HCl气体(饱和食盐溶液)水蒸气浓硫酸(无水CaCl2)4、收集a.向上排气法b.排饱和食盐水法5、尾气处理NaOH溶液制备氯气的其他途径：1、写出氯酸钾、高锰酸钾、漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式和离子方程式2、工业上是如何制取氯气的？五、用途氯气药物冶金染料漂白剂氯化物聚氯乙烯练习：2005

8、年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检