氯气的性质和工业制法.ppt

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1、复习氯气的性质物理性质色、态、味溶解性、密度毒性：闻有毒气体方法化学性质与金属反应与非金属反应与水反应（实验现象和方程式）专题2从海水中获得的化学物质氯气的性质和工业制法次氯酸的性质2HClO====O2↑+２HCl次氯酸分解：光照氯气跟碱反应：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）说明氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐，金属氯化物和水。漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2），石灰乳是Ca(OH)2的过饱和溶液，呈粘稠状。漂白粉怎么产生了次氯酸？Ca(ClO)2+H2O+CO2=

2、===2HClO+CaCO3次氯酸的酸性比碳酸的弱,强酸能够制弱酸,但是弱酸不能够制强酸,所以这个反应能够进行,反之,则不行.新制氯水与久置氯水的对比新制氯水久置氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-颜色黄绿色性质酸性、强氧化性，漂白性原因Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑H+，Cl-，H2O无色酸性、无漂白性氯气的用途氯气药物冶金氯化物染料漂白剂聚氯乙烯想一想它们是什么成分，有什么作用？NaCl的用途有哪些？二．生理盐水一．调味品三．融雪剂四．工业上制取NaOH,Cl2

3、,Na2CO3,HCl等工业上是怎么样利用NaCl制取NaOH,Cl2的？回忆联想：水的电解1.电极名称2.电极反应产物3.水通电反应的化学方程式H2O22H2O===2H2↑+O2↑电解1、氯碱工业人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，称为“氯碱工业”－－化学工业的重要支柱之一一、氯气的生产原理ab铁棒碳棒负极正极实验现象结论1234两电极上有气泡产生电解过程中产生两种气体a管点燃有轻微的爆鸣声说明产生的气体是可燃的氢气b管收集到刺激性气味的黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝产生的是氯气试管左侧变红，右侧无现象

4、铁棒周围溶液呈碱性食盐水成分：负极气体可燃：碳棒产生黄绿色气体：铁棒周围溶液呈碱性：结论电解产物：H2O、NaClH2Cl2NaOHNaOH、H2、Cl2反应方程式2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通电失2e-得2e-思考在我们上述的实验中,能不能制得大量的氯气,能不能得到纯净的NaOH溶液?答：不能制得大量的氯气,也不能得到纯净的NaOH溶液因为1、不安全性。Cl2会和大量的H2混合从而发生爆炸;2、NaOH不纯净。在U型管中有NaOH溶液外，还有饱和食盐水。氯气会和NaOH发生反应.阳离子电解槽的示意

5、图阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜的作用①能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸。②阳离子交换膜能阻止氯离子的通过且能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。从而能得到比较纯净的NaOH溶液。工业制氯气工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生g

6、。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。练一练NaOHH2淀粉碘化钾试纸Cl2Cl2H2变红NaOH0.4H216NaOH升高巩固练习：1.下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性BD巩固练习：2.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水温D.增加水中O2的含量B巩固练习：3.漂白粉制取原理的反应方

7、程式是;漂白粉的成分是;有效成分是;漂白粉放置在空气中失效的方程是。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2久置氯水还有漂白性吗？思考：2HClO=====2HCl+O2↑光照或△答：由于次氯酸的分解，使氯气和水逐渐反应，直至氯水失效，因此久置的氯水是无色、无漂白性的溶液。蒸发结晶过程:引入日晒风吹水蒸发日晒风吹利用原理:目前我们是怎么样从海水中获取粗盐的？海水析出粗盐饱和食盐水盐田

8、得到粗盐怎么样提纯呢？精制食盐水粗盐水（Ca2+、Mg2+、SO42-）过量BaCl2BaSO4Ca2+、Mg2+、Ba2+过量NaOHCaCO3BaCO3Ca2+、Ba2+、CO32-过量Na2CO3Mg(OH)2Ca(OH)2(部分)OH-、CO32-适量HClH2OCO2怎么判断适量用PH试纸测试