氯气的化学性质和实验室制法教案.doc

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1、氯气的化学性质和实验室制法教案【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。                       今天我们研究氯气水与碱的反应。【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结】    (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次

2、氯酸盐也可用来漂白、杀菌。    (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用                        Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。                       　　　　Cl2＋2NaOH＝NaC

3、l＋NaClO＋H2O【阅读归纳】      ①漂白粉的有效成分；      ②漂白粉的漂白原理。        2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O  【过渡】如何制取氯气呢？  【板书】   一、氯气的实验室制法   【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？   【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。                       已知：制取氯气的原理是：               

4、        MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O                       我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？                       （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）    【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，    【强调】氯气的实验室制法的化学方程式    【板书】1.实验原理：                       M

5、nO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O                        回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。    【探究】           1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。            2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。            3、由于反应要加热，所

6、以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。             4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。             5、需要两个孔的橡皮塞。     【理解记忆】实验室制氯气的原理      【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？      【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。      【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。      【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有

7、毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？        3、除杂试剂；        4、收集方法：        5、尾气吸收试剂； 【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。      也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装

8、有NaOH溶液的集气瓶。【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。                       3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶