氯气实验室制法教案.doc

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1、主题1第二节第三课时氯气的实验室制法【课程标准】通过实验探究，掌握氯气的实验室制法，了解含氯物质在化学生产、生活中的应用【教学目标】1．掌握实验室制备氯气的制取、净化、收集和尾气处理方法；2．归纳总结中学化学中了常见气体解制备装置、净化装置、收集装置及尾气处理装置。3.通过“实验室制取氯气”，培养学生实验观察能力、安全意识以及综合设计实验能力；4.通过实验培养学生的实验设计和实验分析能力。【重点和难点】重点：实验室制备氯气原理。难点：实验室制取物质的设计与装置分析。【教学策略及手段】实验，多媒体【教学过程】【

2、复习回顾】①写出实验室制氧气、二氧化碳的化学方程式②分析实验室制取纯净干燥的氧气和二氧化碳的装置及各装置的作用。【引入】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。【板书】一、氯气的实验室制法【活动•探究】分析以下四个制取氯气的反应原理:【投影】你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？4HCl+O2＝２H2O+2Cl2↑△CuCl2①MnO2

3、+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△②2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O③通电2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑④【学生交流讨论后，教师总结】【总结】反应②和③从原料、反应条件分析都可以用于实验室中制取氯气。【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。反应③也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。【强调】工业上

4、利用反应④通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气。反应①是历史上曾经使用过的地康法制氯气。MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△【板书】1.反应原理：【思考、讨论】依据制氯气的反应原理，分析实验室制氯气的发生装置和收集装置【讨论并回答】可以采用固—液混合加热制气装置，向上排空气法【演示实验】连接制取氯气的发生装置和收集装置。引导学生分析所需要的仪器。【思考】生成的氯气中含有什么杂质？如何除去？【回答】一般含有氯化氢和水蒸气。可通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去。【思考】氯气有毒、有刺激性气味，

5、对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？【回答】可将多余的氯气通入盛有碱液的烧杯中。【投影展示】实验室制氯气的完整装置图【思考讨论】1．如何检验装置的气密性？加药品顺序是什么？2．分液漏斗下端要插到液面下吗？能用长颈漏斗代替分液漏斗吗，为什么？3．Cl2为何用密封式向上排空气法收集，还有其他收集方法吗？如何判断集气瓶中充满氯气？【回答】1．关闭分液漏斗的活塞,将导管末端插入液面以下，用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管末端有气泡产生，停止加热一段时间后导管内形成一段水柱,说明气密性良好。先固后液2．不要，分液漏斗

6、有旋钮和玻璃塞，产生的氯气不会由分液漏斗泄露到空中；不能，因为浓盐酸会从长颈漏斗挥发到空中。3．氯气密度比空气大，有毒。排饱和食盐水法。使湿润的KI-淀粉试纸变蓝【总结】实验室制取纯净、干燥的氯气的操作步骤【板书】2.步骤：连接→检验气密性→装药→制取→净化→干燥→收集→验满→尾气处理。【小结】二、制取气体的常见装置【投影】1.常用气体发生装置ABCD固固加热固液加热固液不加热【投影】常用气体净化装置BA甲乙丙【投影】常用气体收集装置向上排气法向下排气法排液集气法【投影】常用气体尾气处理装置ABCD【板书设计

7、】一．实验室制取氯气1．反应原理MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△2．装置与仪器：分液漏斗、圆底烧瓶。3．步骤：连接→验密→装药→制取→净化→收集→验满→尾气处理。【课后练习】1.下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙2．制取较纯的Cl2，最好选用（）。A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法3．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧锰粉末

8、④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A.①②③④⑤　　　B.④③①②⑤　　　C.①③④②⑤　　　D.①④③②⑤4．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸5．使87克MnO2与过量的浓盐酸反应，使含HCl146克的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相