氯气的实验室制法正式

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1、民乐一中彭富国氯气的制备高三化学一轮复习课件1、工业制备氯气(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑(2)电解熔融的氯化钠：电解的化学方程式为：2NaCl(融化）===2Na+Cl2↑通电通电通电2、氯气的实验室制法原理(讨论)实现ClClCl（或Cl）的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?-10+1实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)MnO2+4HCl(浓）=MnC

2、l2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。+5实现ClClCl（或Cl）的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?+5MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑讨论（1）指出氧化剂、还原剂及电子转移情况MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂还原剂得到2e-失去2×e-实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl=2K

3、Cl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？项目发生装置类型发生装置　的仪器收集方法Cl2H2H2项目发生装置类型发生装置　的仪器收集方法O2固液不加热排水法（或向下排空集气法固液加热向上排空集气法或排饱和食盐水法固固加热排水法（或向上排空集气法（2）如何选择实验室制备Cl2装置呢？（3）用什么样的方法收集氯气呢？（4）多余的Cl2如何处理？（5）Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？通入NaOH溶液

4、中吸收。HCl、H2O将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，再通入浓硫酸中除去H2O。Cl2的制备讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？ABCD发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中实验操作步骤Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收Cl2中混有HCl和H2O（g）Cl2有毒会

5、污染空气1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不再反应。讨论2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下面应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中注意①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）.②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。③氯气中含有HC

6、l、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。小　　结本节课我们主要复习了氯气的制备，重点复习的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考的热点内容之一，希望同学们通过本节的复习，能够熟练掌握氯气的制备方法和解决与氯气制备相关的问题。课堂练习1.实验室制取下列气体的反应既是

7、分解反应,又是氧化还原反应的是()A.NO2B.O2C.Cl2D.CO22.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有0.4L10mol/LHCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为()A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6LBB氯气的制取及性质实验如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是____________

8、____________________________。(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是______________。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时a中的液面不明显上升，估计可能的原因是____________。检查原因的简单方法是___________________________________