氯气的实验室制法及其装置

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1、第一章卤素第一节氯气氯气的实验室制法及其装置第二节氯化氢的的性质及实验室制法第三节氧化还原反应第四节卤族元素的递变规律卤族元素及其化合物的特殊性氟溴碘目录第一节氯气一氯气的物理性质色——黄绿色味——剧烈刺激性，有毒态——气态溶解性——能溶于水，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2沸点—34.60C（易液化）氯气的化学性质1。与金属的反应2Na+Cl2=====2NaCl燃烧，放热，有大量白烟生成（是氯化钠固体小颗粒）。Cu+Cl2======CuCl2※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。燃烧，放热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体

2、小颗粒）。点燃点燃back2。与非金属的反应H2+Cl2=======2HCl发出苍白色火焰，产生大量热H2+Cl2=======2HCl迅速化合而发生爆炸※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧2P+3Cl2=======2PCl3（三氯化磷：无色液体）PCl3+Cl2=======PCl5（五氯化磷：白色固体）磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。点燃光照点燃点燃3、氯气与水的反应Cl2+H2O======HCl+HClO（可逆）新制的氯水主要含有的分子：C

3、l2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量）久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）2HClO=======2HCl+O2次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂（氯气可使湿润的布条褪色)光照4，氯气与碱的反应Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2=====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。※漂白粉⑴成分：CaCl2,C

4、a(ClO)2，少量水⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸）⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO;2HClO====2HCl+O2⑷具有漂白作用的物质；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)；活性炭(物理吸附有色物质)。5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂（有效成分）光照back氯气的制法㈠工业制法：电解食盐水2NaCl+

5、2H2O＝＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑㈡实验室制法1、制气原理MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2↑+H2O（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2）２、制气装置选择⑴固＋固(加热)→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液　→　制H2、CO2、H2S、C2H2……可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液（加热）→C2H4……(需加沸石)电解△back3、浓盐酸的替代品NaCl+浓H2SO42NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H

6、2O4、强氧化剂MnO2可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑5、浓盐酸作用：还原性、酸性6、浓度要求该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。强热7、Cl2的收集用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。尾

7、气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低）Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4)2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O＋SO2↑2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O＋SO2↑这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）back第二节，HCL1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验）2、实验室制法反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸NaCl+H2SO4（浓）=====NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaCl==

8、===Na2SO4+HCl↑2NaCl+H2SO4（浓）=====Na2SO4+2HCl↑发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯