氯气的实验室制法2

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1、氯气的实验室制法第二课时瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】公元1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：MnO2＋HCl（浓）==MnCl2＋H2O＋C12↑他发现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。氯气的实验室制法反应原理发生装置净化装置气体收集尾气吸收化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式：得2e-失2×e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。是

2、否一定加强热?注意1、反应原理答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置分液漏斗圆底烧瓶HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水3、净化装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法4、收集装置Cl2Cl2＋H2OHCl＋HClO氯气通过饱和食盐水时,Cl-浓度增大使平衡向左移动.使得氯气难以溶解在饱和食盐水中.5、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和Na

3、OHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O饱和NaOH演示实验如何检查此装置的气密性?实验注意事项：1、药品：浓盐酸、固体MnO22、条件：微热3、由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；4、检验：润湿淀粉KI试纸5、验满：可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸置于集气瓶口。1）实验室制取气体的几个环节：小结组装仪器检查装置的气密性装入药品制取除杂、净化、干燥收集、验满尾气处理拆卸仪器、洗刷收存2）组装仪器的一般原则：从低到高，从左到右3）检验装置气密性的方法：关闭有关活塞，微热主发生器，有气泡从水中冒出，停止微热后，水倒吸进入导气管形成一段水注，则气密性良

4、好。①应用酒精灯加热．②烧瓶下应垫石棉网．③长颈漏斗应改成分液漏斗．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中指出这套装置的错误实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C练习：实验室制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、

5、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl22KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失10×e-得2×5e-KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑失5×e-得5×e-