氯气的化学性质及实验室制法

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1、氯气的化学性质及实验室制法第四章：卤素第一节：氯气一、氯气的物理性质1、黄绿色，有刺激性气味的有毒气体2、易液化（氯气------液氯）3、密度大于空气4、能溶于水二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应2、氯气与非金属的反应2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HCl(点燃）H2+Cl2=2HCl（光照）学习目标：3、培养设计试验的能力。2、通过观察分析演示试验现象，培养观察和分析问题的能力1、掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。3、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（1）HClO的性质有强氧化性，可用来

2、漂白、杀菌、消毒。HClO≒H++ClO-（2）新制氯水中所含粒子：2HClO=2HCl+O2↑分子：H2O、HClO、Cl2离子：H+、ClO-、OH-、Cl-4、氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO三、氯气的实验室制法1、回忆氯气的物理性质及部分化学性质。2、实验室制取氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热）3、可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、　

3、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。４、仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双　　　孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、　　　烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹）、酒　　　精灯。三、氯气的实验室制法１、实验原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O２、Cl2中可能含有的杂质：３、除杂试剂：４、收集方法：５、尾气吸收试剂：HCl、H2O饱和食盐水、浓H2SO4向上排空气法NaOH溶液思考题：1、实验室制氯气为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气？Ca(OH)2在水中溶解度小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？Cl

4、2与水发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。CHAP.4卤素§1、氯气一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、与金属的反应2、与非金属的反应3、与水的反应4、与碱的反应三、氯气的实验室制法1、原理。2、杂质3、除杂试剂4、收集方法5、尾气吸收试剂四、氯气的用途