硫酸的工业制法及性质

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1、硫酸的制备和性质我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体产物通入水中制得硫酸。公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。CuSO4·5H2O====CuSO4＋5H2O   CuSO4====CuO＋SO3↑    SO3＋H2O====H2SO4欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾。近代英国用铅室法制硫酸。古代加热胆矾和绿矾的方法缺点是污染环境，制出的硫酸不纯。现代工业制硫酸多用接触氧化法

2、——接触法制硫酸接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS21二氧化硫的制取和净化2二氧化硫转化成三氧化硫3三氧化硫的吸收和硫酸的生成沸腾炉炉气1.二氧化硫的制取和净化SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温除尘洗涤干燥2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3V2O5400~5000C沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一张返回3.

3、三氧化硫的吸收和硫酸的生成接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4尾气三.硫酸工业尾气的处理（1）纯碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+H2O+SO2组成:SO2、O2、N2