§1-42硫酸的工业制法

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1、一、酸雨的形成1.酸雨的形成过程SO3O2H2SO4O2催化剂H2SO3SO2H2OH2OSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂SO3＋H2OH2SO4H2SO3＋O2H2SO4①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。2.酸雨的危害①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。3.酸雨的防治测定时间1小时2小时4小时8小时10小时雨水pH4.734.654.604.554.55分析上述数据,

2、试说明雨水pH降低的原因？某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，结果记录如下表：pHT/h74.7SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O22H2SO4H2SO3是弱酸，氧化后生成H2SO4，H2SO4是强酸，酸性增强。SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS21造气2接触氧化3三氧化硫的吸收二、接触法制造硫酸1、造气⑴设备：⑶如何提高原料的利用率？⑵反应原理：沸腾炉S+O2===SO2点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温粉碎⑵反应原理：⑴设备：2、接触催化氧化思考：热交换器的作用是什么？接触室2SO2+O22SO

3、3催化剂△用来把反应时生成的热，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体3、硫酸的生成思考：吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4吸收，为什么？(2)反应原理：(1)设备：吸收塔SO3+H2OH2SO4SO3与H2O化合时，放出大量热，如用H2O或稀H2SO4做吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收。H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温H2OO2O2请保护我们的环境小

4、知识：硫酸的其它生产办法2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗称绿矾油