§4.1.2硫酸的制备和性质

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1、§4.1.2硫酸的制备和性质【学习目标】了解硫酸物理性质、硫酸的工业制法；掌握浓硫酸的特殊性质：吸水性、脱水性、强氧化性。【学习重点和难点】浓硫酸的强氧化性【学习过程】一、硫酸的制备：接触法制硫酸[来源:Z+xx+k.Com]三步骤三原料[来源:学科网ZXXK]三设备[来源:学,科,网Z,X,X,K]三反应原理方程式造气S或FeS24FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3接触氧化O2SO3吸收98.3%浓H2SO4[来源:学#科#网]二、硫酸的性质1、物理性质纯硫酸是液体，沸点，密度大，能与水以互溶，溶解时放出大量的热。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于的

2、浓硫酸。在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸，浓硫酸的稀释方法：。2、化学性质（1）稀硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为：，因此，稀硫酸具有酸的通性。（2）浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。吸水性：将物质中含有的夺去。可用作某些气体的剂，如气体等。浓硫酸作干燥剂及浓硫酸使蓝色胆矾晶体失去结晶水，表现了水性；脱水性：将有机物中的H、O按原子个数比2：1脱去生成。浓硫酸使蔗糖碳化的“黑面包”实验，表现了水性和性。强氧化性：a.与铜反应：；浓硫酸表现了性。b.与碳反应：；浓硫酸表现了性。【注意】浓硫酸在常温下使、发生钝

3、化，并能和绝大多数金属（Pt、Au除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是反应，反应中浓硫酸作。三、硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。四、硫和含硫化合物1、存在：在自然界中有游离态和化合态两种。游离态：主要存在于______附近或_______里。化合态：主要存在于__________中。2、含硫物质的相互转化（1）不同价态含硫化合物（2）含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________

4、反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：【说明】a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。b.相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。c.不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化【当堂巩固】1．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：（1）浓硫酸滴在木条上使其变黑；（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加；（3）锌粒投入稀硫酸产生中气泡；（4）铜片放入浓硫酸里加热产生气体；（5）铁遇到冷的浓硫酸时钝化；（6）浓硫酸不能用来干燥氨气。（）2．100mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片

5、并加热，被还原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.9mol和1.8mol之间D、小于0.9mo1（）3.硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：A．生成白色BaSO4B．生成白色BaSO3沉淀C．生成BaSO4及BaSO3沉淀D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体【课后习题】（）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸　　B．稀硫酸　C．浓盐酸　D．浓硝酸（）2．向浓盐酸中加入浓H2SO4时，有白雾生成，不是导致产

6、生该现象的原因的是A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低（）3．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽储运浓硫酸（）4．下列对硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放B．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO2C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心（）5．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的

7、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶1∶1D、1∶3∶3△（）6．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是△A．S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2OB．NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O（）7．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2　B．H2SC．SO2　D．HCl（）8．下列关于硫酸性

8、质的叙述中正确的是A．浓