硫酸的制备和性质

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1、硫酸的制备和性质　　班级：高一（　）　　姓名：　　　学号　　　成绩　　　　专题4硫、氮和可持续发展　　硫酸的制备和性质　　【学海导航】　　1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染　　2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。　　3.硫酸的制备和性质　　班级：高一（　）　　姓名：　　　学号　　　成绩　　　　专题4硫、氮和可持续发展　　硫酸的制备和性质　　【学海导航】　　1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的

2、污染　　2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。　　3.1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；　　2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。　　1、了解硫酸的用途；　　2、掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。　　【主干知识】　　一、硫酸的工业制法　　古代：　　　　　　　　　。　　目前工业：接触法制硫酸　　（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：　　三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收　　三设备　　　三反应　　　注意事项　　　（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO

3、2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,　　二、硫酸的性质　　（1）硫酸的物理性质　　纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。　　（2）硫酸的化学性质　　1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4•nH2O　　〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！　　2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗

4、糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。　　※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是　　　　。　　〖对比〗吸水性和脱水性的区别。　　3、强氧化性：　　a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。　　b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）　Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O　　c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O　　d能与其他还原性物质反应　　2.硫酸盐　　名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜

5、色　　硫酸钙石膏CaSO4•2H2O　　熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色　　硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色　　硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色　　三、硫酸的用途　　（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；　　（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作　剂；　　（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：　气体；　　（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。　　【精彩

6、例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。　　（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：　　　　　；　　（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？　　　　　；　　　　　；　　（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？　　　　　；　　（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？　　　　　　。　　【巩固练习】　　1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的　　　（　）　　A、强氧化性　B、不挥发性　　C、酸性　D、吸水

7、性　　2．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量　　A、小于0.45mo1　　B、等于0.45mol　　C、在0.45mol和0.9mol之间　　D、大于0.9mo1　　3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是　　A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性　　B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂　　C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应　　D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应　　4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现

8、出酸性的是　　A、C＋H2SO4　　　B、H2S＋H2SO4　　C、NaCl＋H2SO4　　　D、Cu＋H2SO4　　5．下列离子方程式中，不正确的是　　A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O　　B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑　　C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓　　D、氧化铜与硫酸反应