硫酸制备和性质备

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1、我们都需要硫酸硫酸产量的逐年增长是为了满足其广泛用途和需求量的增长。硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平高低的重要标志。2021/10/5第一单元：含硫化合物的性质和应用滦平一中高一化学组硫酸的制备和性质专题4：硫、氮和可持续发展含硫矿石硫磺S黄铁FeS2含硫矿石重晶石（硫酸钡）BaSO4绿矾FeSO4·7H2O胆矾CuSO4·5H2O硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制

2、硫酸。（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)、空气沸腾炉高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃(S+O2==SO2)一、硫酸的工业制法___接触法炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化2SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原理：（2）设备：（二）SO2催化氧化生成SO3—接触氧化△接触室净化沸腾炉接触室SO2、O2SO3冷气体热气体温度较高气体温度较低气体(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收SO3时，不用水吸收而是用98.3%的浓H

3、2SO4吸收。吸收塔(1)反应原理：(2)设备：H2SO4·xSO3尾气瓷环净化冷却沸腾炉接触室吸收塔阶段化学反应设备点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化剂△工业接触法制硫酸小结：造气接触氧化SO3的吸收硫酸工业三原料：黄铁矿空气水三设备：沸腾炉接触室吸收塔三阶段：1、造气2、接触氧化3、三氧化硫的吸收三原理：高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O==H2SO4纯净的硫酸是无色

4、粘稠的油状液体，密度大，易溶于水。沸点高而难挥发。硫酸溶于水就得到硫酸的水溶液，依据硫酸浓度的大小把硫酸溶液分为浓硫酸和稀硫酸。硫酸溶液稀硫酸浓硫酸H2SO4==2H++SO42-H2SO4二、硫酸的性质（一）稀硫酸的性质①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：Ba

5、Cl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O------酸的通性（二）浓硫酸的物理性质色、油状、体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，其相应密度为1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点挥发的酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①；②。98%难强将浓硫酸加入水中边加边搅拌无液>（三）浓硫酸的特性CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色浓硫酸具有________【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加

6、入适量浓硫酸，搅拌。蓝色晶体逐渐变白色原因：结论：现象：吸水性浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。吸水性应用:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。1、吸水性【实验】铜与浓硫酸反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△在反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性。金属+H2SO4（浓）==硫酸盐+SO2↑+H2O△2、强氧化性（1）与

7、金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。钝化(Fe、Al等金属因氧化而钝化)思考：1、铁与稀硫酸是如何反应的？Fe+2H+==Fe2++H2↑2、铁遇到浓硫酸又是如何反应的？1）常温时铁在浓硫酸中发生钝化。2）加热时候则继续反应（1）铁不足时候2Fe+6H2SO4(浓）===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△(2)铁过量时候Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+2H2SO4(浓）===FeSO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4(浓）===Fe2(SO4)

8、3+3SO2↑+6H2O△思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：（2）与非金属C+2H2