高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质教案1 苏教版必修1

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1、4.1.2硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫

2、酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。四、教学方法：讲授法、探究法。五、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]：浓H2SO4样品硫酸用途图片给出硫黄样品[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4学生观看得出浓H2SO4的，交流讨论。O2H2OO2得出S→SO2→SO3→H2SO4完成相应的化学方程式了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法探究H2SO4制取的三个步骤教师活动学生活动设计意图[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。[板书]：一、硫酸的工业制法步骤：[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS2高温4FeS

3、2+11O22Fe2O3+8SO2[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？学生阅读教材。学生观看模拟动画。培养学生自学及观察能力[过渡]酸有哪五点通性[板书]二硫酸化学性质1、酸的通性[投影]：化学方程式：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O④BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl[问题]上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？学生个别回答：①指示剂反应；②与H前的金属发生置换反应③与金属氧化

4、物反应④与碱反应⑤与盐反应学生集体回答温故引新[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形学生观察实验现象：品红溶液褪色（SO2）学会知识的对比教师活动学生活动设计意图[问题]：1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？2、铜与浓H2SO4反应中什么元素被还原、浓H2SO4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？3、2mol浓H2SO4参与反应被还原H2SO4物质的量是多少？另1mol硫酸作什么用？体现了浓H2SO4什么性？[板书]1、浓H2SO4的特性。（1）强氧化性[讲述]：浓H2SO4不但能氧化铜，还能氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、金

5、外）同时还能氧化某些非金属C、S等。[实验]2g蔗糖5ml浓H2SO4[问题]1、黑色固体是什么物质，体现了浓H2SO4的什么性？2、体积迅速膨胀的原因是什么[板书]（2）脱水性[实验]胆矾（少量）浓H2SO4[问题]：白色固体是什么物质？水哪里去了吸收SO2，防止大气污染△完成铜与浓H2SO4反应方程式的书写：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O学生回答△教师引导下完成碳与浓H2SO4反应的方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O观察现象：现象：白色固体变黑色、体积迅速膨胀学生个别回答观察现象：现象

6、：蓝色晶体变成白色学生集体回答增强学生的环保意识学会反应物的推测及问题分析，培养学生解决问题的能力培养学生知识迁移能力通过实验现象分析得出浓H2SO4的脱水性通过实验现象、分析得出H2SO4的吸水性教师活动学生活动设计意图[小结]：浓、稀硫酸的比较[知识小结]：本节课内容学生回答：浓、稀H2SO4的比较Zn（气体）氧化性及对应元素Fe、Al（常温）吸水性脱水性浓硫酸SO2强、+6价的S钝化无稀硫酸H2弱、+1价的H反应有自学、资料卡片掌握浓、稀硫酸的区别培养学生自主学习习惯六、板书设计：点燃一、硫酸的工业制法步骤：S+O2SO2催化剂△2

7、SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质（一）物理性质（二）化学性质1、酸的通性2、浓H2SO4的特性强氧化性脱水性吸水性