2019-2020年高中化学 4.1.2硫酸的制备和性质教案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.1.2硫酸的制备和性质教案苏教版必修1课题专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质三维目标知识技能⒈知道工业上生产硫酸的基本原理及流程。⒉了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。⒊掌握硫酸的主要性质。过程方法认识通过实验探究获取化学知识的过程，培养通过现象探究事物本质的能力，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。情感态度在实验探究中，体验实验探究的乐趣。逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点硫酸的性质教学难点浓硫酸的化学性质教学方法讲授法、探究法、实验法。教学媒体铁架台、酒精

2、灯、火柴、铁圈、试管、试管架、铜片、浓硫酸、氢氧化钠溶液、品红溶液师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标引入硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？倾听、思考创设问题情境，激发学习兴趣。情景设计展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。观察、讨论。培养观察能力巡视对学生交流进行适当的点拨。分析讲解一.接触法制硫酸(1)SO2的生成（沸腾炉）S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)SO2接触氧化（接触室）2SO2+O22SO3（3

3、）SO3的吸收（吸收塔）SO3+H2O＝H2SO4倾听、思考记录拓展新知识提出问题化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。思考、讨论、回答学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用。思考能力复习已有知识新课提问二.硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸（H2SO4＝2H++SO42－）如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除锈倾听、思考。掌握硫酸的性质创设情景演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸（用

4、玻棒使之展成薄层），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取两只1000mL的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经3～4s，再移罩到两只表面皿上。观察现象思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？培养学生的观察能力板书1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂思考、交流，浓硫酸可以干燥那些物质学会归纳。创设情景演示：取一张滤纸，置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。这说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意什么？学会观察和归纳。分析讲解3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出

5、来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液倾听、记忆、理解拓展知识创设情景演示：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。观察现象：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成气体可使品红溶液褪色。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？培养学生观察与思考的能力板书4.浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O倾听记录巩固新知，拓展新知。分析讲解浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐

6、+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。根据刚才的分析，写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式培养学生的应用能力创设情景展示：一铁罐浓硫酸，密闭思考：铁可与硫酸反应，为什么可将硫酸密闭在铁罐中？塞子可以不要吗？培养思考能力创设情景浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。倾听记录理解拓展知识探究活动取适量的蔗糖于小烧杯中，通过玻璃

7、棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。培养观察能力，分析能力认真观察现象，并运用所学的知识分析这些现象说明了浓硫酸的哪些性质？板书C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O记录学习新知识总结本节课通过实验探究，学会了硫酸的制备以及浓硫酸的主要性质倾听、记录。归纳总结布置作业1.复习本节课内容；⒉完成跟踪练习。板书设计一、接触法制硫酸(1)SO2的生成（沸腾炉）S+O2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)SO2接触氧化(接触室)2SO2+O22SO3（3）SO3的吸收(吸收塔)SO3+H2O＝H2SO4二、硫酸的性质1、稀硫酸的酸性2、

8、浓硫酸的吸水性3、浓硫酸的脱水性4、浓硫酸的强氧化性课后反思