1、氯气的制法

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1、专题二从海水中获得的化学物质第一单元：氯、溴、碘及其化合物1、海水中蕴含有80多种元素。2、每升海水中约含有30g氯化钠；3、溴的总储量约为1×1014t；碘的总储量约为8×1010t。4、海水晒盐。1、氯碱工业——电解NaCl溶液原料：NaCl饱和溶液设备：电解槽、电极、直流电源、导线试剂：KI淀粉试纸、酚酞一、氯气的生产原理电解原理NaCl溶液正极负极阳极石墨阴极铁棒实验(1)现象:通电后,铁棒和碳棒上都有气泡产生结论:通电后,有气体生成.实验(2)现象:将收集的气体靠近火焰有爆鸣声结论:有氢气生成.实验(3)实验(4)现象:气体呈现黄绿色,有刺激性气味,并且能湿润的淀粉K

2、I试纸变蓝.结论:有氯气生成.现象:铁棒周围的溶液变红色.结论:有碱性物质生成.反应方程式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极区阳极区通电在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；能溶解水；但难溶于饱和食盐水。分析：氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室里常用NaOH溶液来吸收2、实验室制取氯气药品：MnO2、浓HCl、NaOH溶液仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶反应原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析：1、能够吸收杂质气体2

3、、不和所制备的气体反应所含杂质气体：HCl、H2O1、HCl用饱和食盐水吸收结论：2、H2O用浓H2SO4来吸收饱和NaCl溶液浓硫酸对比两套试验装置作业：现用含MnO287%的软锰矿100g与足量的浓HCl反应，问：（1）标准状况下，可生成Cl2多少升？（2）消耗HCl的物质的量为多少摩？2.在实验室里电解500mL0.6mol/L的NaCl溶液,一段时间后,测得阴极上产生2.24LH2(标况下),(假设电解溶液的体积变化忽略不计)求:(1)标况下,阳极上产生多少升Cl2?(2)电解后溶液中各溶质的物质的量浓度为多少?