高一化学氯气的性质和用途课件.ppt

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1、氯气的性质和用途第一节第一课时氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿，当他是软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体有强烈的刺激性气味。直到1810年戴维经过大量的实验研究，才确认这种气体时有一种化学元素组成的物质，他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思，我国早年将它译作“绿气”。请看故事史料：第一次世界大战期间，德军与英、法军在比利时伊普尔对峙。德军动用了世界上第一支专业的毒气部队，5分钟释放了180吨毒气，使15000人中毒，三分之一的人死去。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件

2、。图为德军士兵正在投掷毒气弹氯气的物理性质氯气有毒那么应该怎样闻氯气？答案物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒溶沸点：较低(易液化)氯气溶解于水氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。那么氯水的成分都有什么呢？要怎么证明呢？证明方法都有那些？首先：可能有Cl-那么常用的是AgNO3，则有Cl-+Ag+=AgCl↓（实验证明）另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液（实验证明）那么H+怎么检验呢？一种方法：用Na2CO3或NaHCO3（实验证明）氯水

3、漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物。次氯酸次氯酸是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。2HClO=====2HCl+O2↑光照或△2.新制氯水中含有的粒子：3.久置氯水中含有的粒子：H2O、H+、Cl-分子：Cl2、H2O、HClO、离子：Cl-、H+、ClO-1.氯气与

4、水的反应的方程式及离子方程式：Cl2＋H2O=====H++Cl-+HClO小结:Cl2＋H2O=====HCl+HClO思考：氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O练习：思考：为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2

5、HClO解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2现象点燃氯气与铁反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕黄烟氯气与钠反应2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体灼热点燃白色思考：对与变价金属Cu和Fe,和氯气反应为什么不生成低价物质呢？FeCl3和CuCl

6、2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄金属和盐酸反应是H+表现氧化性，而的Cl2氧化性大于H+,所以Cl2和金属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。巩固练习：１.下列物质不具有漂白作用的是()A.氯水　　　B.Ca(ClO)2C.NaClO溶液　D.过氧化钠E.活性炭　　　F.液氯BF巩固练习：2.漂白粉制取原理的反应方程式是;漂白粉的成分是;有效成分是;漂白粉放置在空气中失效的方程是。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2