氯气的性质和用途

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1、第四单元卤素第1课时氯气的性质和用途【教学目标】掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.重点掌握Cl2的重要化学性质.物理性质物理性质颜色状态气味味道毒性熔点沸点溶解性密度硬度闻看尝测观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息不能用排水集气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大可溶于水氯气液氯固态氯－34.6度－101度易液化：Cl2易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定结构决定性质ClCl-化学性质活泼2知识网络（氯气的化学性质）要点·疑点·考点解析氯气的性质和用途2、氯水的性质由Cl2

2、+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。氯气的性质和用途3、氯水的应用由Cl2+H2O=HCl+HClO，根据平衡移动原理知其应用有：氯气的性质和用途习题与思考1．0℃和101.3kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是()A.SO2和Cl2B.CO2和SO2C.HI和Cl2D.CH4和O2【解析】2HI+Cl

3、2=2HCl+I2，混合气可能为HCl、Cl2或HCl、HI。氯气的性质和用途BC2．向一定量的石蕊试液中,分别加入少量的Na2O或通入足量Cl2,试液的颜色()A.前者呈蓝色,后者褪色B.前者呈蓝色,后者呈红色C.前者褪色,后者呈红色D.两者均褪色氯气的性质和用途A3．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水的硬度降低氯气的性质和用途C能力·思维·方法【例1】在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化

4、还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，写出该反应的化学方程式。【解析】由Cl2发生歧化反应的规律知,Cl2在NaOH溶液中的还原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比是4∶1是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。【答案】7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O【解题回顾】由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为NaCl，再据电子守恒n(NaCl)×1=n(

5、NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。氯气的性质和用途【例2】（2002年理科综合能力测试）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是；（2）写出③中反应的化学方程式；（3）写出④中的化学方程式。氯气的性质和用途【解析】以氯气及其化合物知

6、识为主线，考查原子结构知识及综合推理能力。推断方法采用分合思维法，先分析每条信息，推出相应结论，后综合推断，得出答案。先分散，后收敛思维。关键词：“原子序数Z＞X＞Y”，“室温”，“受热催化”，“分解”等等。由信息①知，X的单质A与碱发生歧化反应，进而确认A为非金属单质，在中学阶段，与碱发生歧化反应的单质有Cl2、S。例如：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O，中学化学中常见一元强碱有NaOH、KOH；由信息④知，中学化学中催化、受热、分解生成单质很

7、容易联想到实验室制O2。氯气的性质和用途综合上述分析，X为Cl，A为Cl2，Y为O，Z可能是Na或K，又因为原子序数“Y(O)＜X(Cl)＜Z”Z只能是钾（K）不是钠（Na），化学反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O迁移，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，为什么不是3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O？因为该反应要在加热条件下进行，而信息③注明Cl2+KOH在“室温”进行。氯气的性质和用途【答案】(1)Cl、K(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O△(3)2K

8、ClO32KCl+3O2催化剂【解题回顾】2002年理科综合考纲在能力测试目标增加了一条“推理能力”，要求能对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确的判断。对于推断题，抓住“题眼”大胆作出假设，再验证，从而得出答案。氯气的性质和用途延伸·拓展【例3】由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后,通