氢气的性质和用途.ppt

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1、§3-4氢气的性质和用途§3-4氢气的性质和用途知识目标：1.了解氢气的物理性质及其主要用途；2．掌握氢气的化学性质：可燃性和还原性及使用安全；3．通过以化学实验学习研究的方法，培养学生通过化学实验研究分析问题的能力；§3-4氢气的性质和用途一．氢气的物理性质通常情况下，（1）无色无味的气体，密度小于空气（ρ=0.0899克/升，密度最小），（2）难溶于水。特殊情况下，101Kpa，-252℃时氢气变为无色液体；101Kpa，-259℃时，氢气变成雪状固体。§3-4氢气的性质和用途氢气的密度最小，用氢气吹肥皂泡，会怎么样？§3-4氢气的性质和用途二．氢气的化学性质1．常

2、温下，氢气的性质稳定，难与其他物质发生反应。但在加热或点燃条件下，氢气又能与许多物质发生反应。如O2、CuO等。2．氢气的可燃性：氢气+氧气点燃→水（1）说明：①纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯罩于火焰上方，可看到水珠）。§3-4氢气的性质和用途2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中燃烧§3-4氢气的性质和用途2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯罩于火焰上方，可看到水珠）。②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气体，会怎么样？§3-4氢气的性质和用途2

3、．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气体，会怎么样？§3-4氢气的性质和用途2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气体，极易发生爆炸。为安全起见，在点燃氢气前一定要检验氢气纯度。§3-4氢气的性质和用途（2）氢气纯度检验方法：§3-4氢气的性质和用途2．氢气的可燃性：（2）氢气纯度检验方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口倒放移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“噗”的一声，表示收集的氢气已纯，若听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需重新收集再检验，收集时若用排空气法收集，需再检验时应用拇指摁住试管口一会儿再收集。（3）氢气的爆炸极限：4%～74

4、.2%之间，只有当空气中混入氢气的体积占总体积的4%～74.2%之间时，点燃时才会发生爆炸。§3-4氢气的性质和用途（3）氢气的爆炸极限：4%～74.2%之间，只有当空气中混入氢气的体积占总体积的4%～74.2%之间时，点燃时才会发生爆炸。§3-4氢气的性质和用途3．氢气还原性：氧化铜+氢气加热→（1）实验装置：①试管口应略向下倾斜。②通入氢气的导管应伸入试管底部。③试管口不用像皮塞塞紧。④用酒粗灯外焰加热。§3-4氢气的性质和用途3．实验：氧化铜+氢气加热→§3-4氢气的性质和用途3．氢气还原性：氧化铜+氢气加热→（2）实验操作：①实验前应先通一会儿纯净的氢气，然后开

5、始加热。②实验结束时，先撤走酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。简记为“两先两后，先通氢后上灯，先移灯后停氢”。（3）实验现象及分析①黑色氧化铜粉末变成红色——生成铜②试管口出现水珠——有水生成§3-4氢气的性质和用途3．氢气还原性：氧化铜+氢气加热→（4）文字表达式：氧化铜+氢气加热→铜+水由氢气还原氧化铜可知，氢气可和大多数金属氧化物反应生成相应的金属和水，表现出还原性，故常用氢气来冶炼金属。§3-4氢气的性质和用途3．氢气还原性：操作步骤现象结论1．开始实验开始先通氢，氢气纯净再点灯；黑色粉末逐渐变红，管口处有无色液珠出现氢气+氧化铜加热→铜+水2．结束实验结束

6、先撤灯，试管冷却再停氢。红色粉末不变防止‘氧气+铜加热→氧化铜’发生§3-4氢气的性质和用途三．氧化还原反应氧化铜+氢气加热→铜+水氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。如氢气与氧化铜中氧发生了反应，氢气发生了氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。其中，得氧的物质被氧化，是还原剂，表现出还原性，例如H2。失去氧的物质被还原，是氧化剂，表现出氧化性，例如CuO。§3-4氢气的性质和用途四．氢气的用途根据氢气的性质，其主要用途如下：1．作高能燃料——可燃性（发热量高，无

7、污染）2．冶炼金属——还原性（能和金属氧化物反应生成金属和水）§3-4氢气的性质和用途四．氢气的用途——氢氧焰[解题指导]1．实验室用锌和稀硫酸反应制取的氢气来吹肥皂泡时，常把氢气通过盛有碱石灰的干燥管，其目的是（）A．控制氢气的流速B．除去氢气中的水C．除去氢气中的硫酸D．防止空气倒流【解析】用氢气吹肥皂泡的实验的关键就是要氢气纯净，但用锌和衡硫酸制取的氢气常含有少量的水蒸气，通过碱石灰的目的正是为了吸收氢气中的水。【答案】B【点拨】做好氢气流吹肥皂泡实验的关键是通入的氢气必须干燥纯净。[解题指导]2做氢气还原氧化铜实验，有以下几步实验