二氧化硫的性质和应用.ppt

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1、二氧化硫的性质和作用问题1：通过这段视频和你已有的知识，你知道酸雨哪些方面的知识？请你和大家一起交流。含硫燃料、工厂废气燃烧排放雨水.霜.雹.露等SO2等酸雨一系列的化学、物理变化形成途径之一SO2＋H2OH2SO32H2SO3+O2===2H2SO4问题2：假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防治二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?讨论交流1.开辟新能源代替传统的燃煤、石油；2.对煤、石油等传统能源进行预处理；CaO+SO2CaSO32CaSO3+O2===2CaSO43.对SO2等进行回收利用；2NH3+H20+SO2===(NH4)2SO34.

2、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等..........无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性温故知新：SO2具有哪些物理性质？二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：如何设计实验证明SO2溶于水？小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。探究SO2的溶解性实验方案：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来证明发生了化学反应？pH试纸测定SO2水溶液的酸碱度探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性

3、学习活动三：探究二氧化硫的化学性质请写出SO2与氧化钙、少量SO2与氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(变浑浊)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2CaSO3（煤脱硫）（吸收SO2）农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫来熏，这是为什么呢？做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？探究SO2的漂白性①向试管中加入2mLSO2水溶液，滴加3-4滴品红溶液，振荡，观察现象实验①②现象红色变浅，最终溶液为无色小气球涨大，溶液又变红色①SO2能使品红褪色，具有漂白性②在试管口

4、套个小气球，然后加热试管，观察现象。【结论】②SO2漂白后的产物不稳定，加热后颜色又恢复思考：SO2漂白原理：无色物质加热或长时间SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。为什么是某些呢？so2+某些有色物质氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？讨论交流漂白剂SO2氯水原理化合漂白效果暂时性，长时间或加热可恢复范围漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色主要是氧化漂白永久性漂白漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂试分析上述实验数据变化的可能原因。时间开始8小时16小时24小时32小时40小时pH4.74.54.14.04.04.0某学习小组同学在一

5、硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：想一想：H2SO3与O2反应，生成强酸H2SO42H2SO3+O2==2H2SO4探究SO2的还原性①向一支试管中加入3mLSO2水溶液，滴加2-3滴BaCl2溶液，观察现象。②再滴加3-4滴H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。实验现象①②没有明显现象SO2+H2O2===H2SO4有白色沉淀生成；沉淀不溶解【结论】SO2具有还原性SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性H2S等O2、Cl2、H2O2等2H2S+SO2===3S↓+2H2O从氧化还原的角度：△2SO2+

6、O22SO3催化剂SO2既有氧化性又有还原性加氧化剂加还原剂讨论交流（酸雨形成途径之一）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl3.食品和干果防腐剂2.漂白剂1.制造硫酸资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐思考：如何看待SO2对我们生产生活的影响？*任何事物都具有两面性，看问题应一分为二*不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐特性漂白性酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+4价酸雨的形成及防治用途还原性氧化性课后

7、作业：到图书馆查资料或通过上网查找（1）空气中SO2的来源；（2）目前酸雨的污染现状；（3）防治酸雨的办法。结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文。