专题一二氧化硫的性质和应用

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1、专题一二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫的性质和应用必掌握知识1.物理性质：颜色：,气味：:毒性：,密度：比空气,溶解性：02.化学性质：（1）酸性氧化物通性：①与比0反应：;②与碱性氧化物反应：;与CaO的反应为：；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CC）3溶液反应：o（2）还原性：SO?能被。2、X2（CI2、Bh、I2）、KMnO4（H+）溶液等强氧化剂氧化。①与02反应：;②与X?反应：。（3）氧化性：与H2S反应：o（4）漂白性：原理：SO?可与某些有色物质牛成而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，又分解为原有色物质和SO2o

2、3.酸雨的形成（1）形成过程：的燃烧、的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘屮的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：、（2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。（3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如、、等；②对含硫燃料进行处理；对工业牛产中产牛的SO?进行:③提高全民的环保意识。自我校对—、1・无刺激性畫大能溶于水2.（1）（DSO;+H;O=H;SO：②CaO+SO:=CaSO5③2NaOH+SO-=Na-S0；+H-0@Xa

3、+CO-_AT化制_'（2）©2S0:+0:=2S0；②X:+SO:+2H:O=2HX+H:SO4（3）2H;S+SO:=3S

4、+2H;0（4）不稳定的无色物质无色物质3・（1）化石燃料含硫金属矿石硫酸S+0:=S0:2SO:+O:^=^2SO；SO-+H-O=H^SO：2HSCh+O-=2HgS0：+H・0=Hg（3）①氢能太阳能核能②脱硫处理或回收利用二、对应练习1.下列说法正确的是（）A.SO?能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO?和CO?C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO?通过浓的CaCb溶液能生成白色沉淀解析：SO

5、2中硫为+4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCls，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；S（）2通入澄清石灰水跟C（）2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3,且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。答案:A2.下列说法不正确的是（）A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、S（）2等硫的化合物B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO?气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的产物是SO3D

6、.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析:SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2,不具备SO2转化成so3的条件。答案:C3.能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①漠水②Ba（OH）2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4@Na2SO3A.只有①B.①③④C.④⑤⑥D.①④⑥解析：有关反应为：①SO?+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（无沉淀生成）；②SO?+Ba（OH）2=BaSO3I+HWX有沉淀生成）；③SO?+Ca（OH）2=CaSO3I+H2（）（有沉淀生成）；④SO?+Na2CO3=Na2SO3+CC>2

7、（无沉淀生成）；⑤SO?与稀H2SO4不反应；®SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（无沉淀生成）。对照题意，符合条件的有①④⑥。答案:D4.为除去混入CO2中的S（）2和。2,下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④答案:D1.如下图所示，在注射器中加入少量NazSOs晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()湿润品红试纸醮有KMnO4酸性溶液的滤纸湿润碘化钾淀粉试纸A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸，蘸

8、有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了S(b的漂白性C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO?不能将厂还原为12D.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与NazSCh反应，生成SO?气体。A项中，SO?为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO?不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO?的漂白性使品红褪色，SO?的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，「转化成b是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案:D1.往FeCh和BaCb的混合溶液中通入SO?,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉