氧化硫的性质和作用

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1、二氧化硫的性质和作用1．为什么谈论酸雨时常常将其与SO2联系起来？2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源?3．哪些地方或哪些物质中含硫及其化合物？火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸……酸雨对环境的危害60年巨变一、物理性质状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解度：气体无色刺激性有毒比空气大易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2问题探索1：SO2是属于什么氧化物？1、酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，表现在：与碱、碱性氧化物、部分盐及酸碱指示剂等的反应2：SO2溶于水有没有发生化学反应？依据呢？SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）3：向试管中加入品红溶液，通入SO2气体，振荡，观察颜

2、色变化；然后加热试管，对比加热前后溶液颜色变化。次氯酸二氧化硫原理实质效果范围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，能使紫色石蕊试液褪色不漂白剂的种类化合反应可逆漂白不稳定物理变化氧化还原反应不可逆漂白稳定类型吸附性漂白非氧化性漂白氧化性漂白漂白剂活性炭SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3等特点4：向试管中加入碘水溶液，通入SO2气体，观察颜色变化;SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+2H2

3、O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl6：向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl5：向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体，观察颜色变化;结论：SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂氧化。注意：SO2使酸性KMnO4、溴水、碘水等退色的原因:如：H2O2、KMnO4、O2、Cl

4、2、Br2、I2还原性(不是漂白性)三、酸雨的形成、危害与防治SO2SO3H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO34、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O酸雨是怎样形成的？1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治酸雨的防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+Ca

5、O=CaSO3△2CaSO3+O2=2CaSO4△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4换个角度看问题：SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸SO2现象？原因？1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD2.二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1:1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？不会褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO

6、4+2HCl3.某城市环保部门采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定一次pH，其结果如下:测试时间n小时后01245雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.O2+2H2SO3=2H2SO4(1)请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式:(2)这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年二氧化硫的性质和作用颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：易溶于水，(1:40体积比)大于空气无色气体有刺激性有毒二氧化硫的物理性质3、用点

7、燃的木条引燃火柴4、塞上橡胶塞振荡5、测定溶液的PH值酸雨的模拟SO2如何形成酸雨？1、测定水的PH值2、火柴伸入锥形瓶资料链接我们制得的“酸雨”有没有产生硫酸？SO42-的检验：先加盐酸再加氯化钡溶液由SO2造成的酸雨又叫硫酸型酸雨人类活动造成的酸雨成分中,以硫酸为最多,一般约占60%一65%。实验室模拟“酸雨”比一比，想一想火柴自动熄灭，马上密封下雨的情形硫酸型酸雨形成过程需要O2参加反应可选用的药品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀盐酸设计实验证明SO2