《二氧化硫的性质》ppt课件

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1、二氧化硫的性质硫在氧气中燃烧：实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰。反应化学方程式：点燃S+O2SO2一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水二氧化硫是酸性氧化物与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫的化学性质H2SO3==SO2+H2O2)与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O思考：二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？分析:SO2SH2SO40+4+6氧化性加还原剂如H2S、HI、Mg等还原性加氧化剂

2、如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等（2）氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O+402SO2+O22SO3催化剂△（3）还原性Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4（4）具有漂白性漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？思考：Cl2，Na2O2，O3，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色

3、物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子二、二氧化硫的用途⑴制造硫酸：2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液思考：1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？实验现

4、象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫红色褪色。4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。2、二氧化硫二氧化碳的比较名称SO2CO2气味无色、有刺激性气味无色、无味与澄清石灰水反应生成少量白色沉淀过量沉淀消失生成少量白色沉淀过量沉淀消失与品红溶液反应褪色不褪色练习：氯气

5、和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC动脑筋1、在溴水中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性2、在品红溶液中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？品红褪色，品红与之化合生成不稳定的物质想一想:1、列举四种鉴别SO2和CO2气体的方法2、环境污染是当前大家都十分关心的问题，二氧化硫是主要污染物之一，试分析危害所在。3、为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰

6、和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的化学方程式。总结：二氧化硫1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质{无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水（1）具有酸性氧化物的性质在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。（2）既有还原性又有氧化性加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等加还原剂加Mg、HI、H2S等（3）具有漂白性能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）