化学反应与热能ppt课件.ppt

《化学反应与热能ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、化学反应与能量化学反应与能量栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引热点突破：热化学方程式的书写及正误判断解析：根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且水应为液态；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。D[名师归纳]2．反应条件(1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反

2、应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。(3)在25℃、101kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。1．物质状态：物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》热点突破：热化学方程式的书写及正误判断【例2】化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c

3、)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)==NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)==NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1[名师归纳]【名师提醒】“五看”法判断热化学方程式的正误①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作

4、业《金版新学案》思维建模：反应热的计算解析：2molSO2和1molO2完全反应时，放出的热量为196.64kJ，当放出314.624kJ的热量时，有3.2molSO2参与反应，转化率为80%。C[名师归纳]1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维建模：反应热的计算【例4】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

5、已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol解析：ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ/mol＝－1220kJ/mol。B【名师归纳】2.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计量ΔH＝反应物化学键断裂吸收的能量－生成物化学键

6、形成释放的能量。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》思维建模：反应热的计算【名师归纳】3．根据图示中能量变化来确定反应热反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量)如图Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，该反应为放热反应；如图Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，该反应为吸热反应。4．利用盖斯定律计算反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效

7、作业《金版新学案》思维建模：反应热的计算【名师归纳】利用盖斯定律计算的步骤(1)根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物确定可用的已知热化学反应方程式。(2)根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向。(3)根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数。(4)将调整好的热化学方程式和ΔH进行加和。(5)检查得出的热化学方程式是否正确。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》一、化学反应中的能量变化1．(2012·全国，9)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两

8、步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A＋