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《人教版必修二化学反应与热能(化学)ppt课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、化学反应与能量1.实验探究:实验操作试管中加入2mL2mol·L-1盐酸,并用温度计测量其温度,再向试管中放入打磨过的镁条将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌,玻璃片盖上烧杯实验装置实验现象____________________________________________有刺激性气味气体产生,用手触摸杯壁下部,烧杯壁_____,试着用手拿起烧杯,________________镁条逐渐溶解,
2、有气泡产生,温度计的示数升高变凉木片黏在烧杯上实验结论该反应_________该反应_________化学反应发生时伴有_________________放出热量吸收热量热量的释放和吸收2.放热反应和吸热反应(1)含义:①放热反应:_________的化学反应。②吸热反应:_________的化学反应。释放热量吸收热量(2)实例:①放热反应:a.镁条、铝片与盐酸的反应;b.木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧;c.氢气与氯气的化合。②吸热反应:a.氢氧化钡与氯化铵的反应;b.盐酸与碳酸氢钠的反应;c.灼热的炭与二氧化碳的反应。【微思考】冬季生活中常常采用下列方法获
3、得热量:①烧炭取暖;②用电暖器取暖;③天然气壁挂炉取暖;④空调取暖;⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应,①③分别属于煤炭和甲烷的燃烧反应。②④是电能转化为热能;⑤只是热量的交换。二、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的本质原因:(1)原因:(2)实例:计算分析:化学键反应中能量变化1mol化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ结论679kJ-862kJ=-183kJ,即反应放出183kJ热量2.多角度分析化学
4、反应的能量变化分析角度放热反应吸热反应微观断键吸收的热量_____成键放出的热量断键吸收的热量_____成键放出的热量宏观反应物的总能量_____生成物的总能量反应物的总能量_____生成物的总能量小于大于大于小于【巧判断】(1)吸热反应需要加热才能反应。()提示:×。如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,在常温下就能进行。(2)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应,即Al的能量大于H2的能量。()提示:×。反应放热说明反应物的总能量大于生成物的总能量,即Al与稀盐酸具有的总能量大于AlCl3与H2所具有的总能量,而Al与H2的能量大小无法比较。(3)有能量变化的物质变化
5、一定是化学变化。()提示:×。有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化时也伴有能量变化。如冰融化、氢氧化钠的溶解等。三、人类对能源的利用1.利用的三个阶段:2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生,储量有限;(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3.在燃料利用过程中,节能的主要环节:(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率;(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯,改进电动机的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措
6、施促进能源循环利用,有效提高能量利用率。4.新能源(1)特点:资源丰富、______________________。(2)人们比较关注的新能源:_____能、___能、地热能、海洋能和___能等。可以再生,对环境无污染太阳风氢【情境·思考】2019中国(山西)国际清洁能源博览会于2019年6月28日上午在太原开幕。本次展会以“清洁低碳、绿色发展”为主题,聚焦煤炭清洁利用、新能源、储能、节能环保等领域,展示新技术新产品新应用,搭建中西部清洁能源及设备供需平台,促进煤改电、煤改气、煤改清洁采暖在中西部的实施,加强雾霾的治理,有效改善呼吸环境。(1)提高燃料的燃烧
7、效率应该从哪些方面考虑?提示:使燃料与氧气充分接触,如将煤粉碎、液化和气化;通入充足的氧气。(2)日常生产、生活中常常采用下列能源:①煤;②石油;③天然气;④太阳能;⑤水能;⑥氢能;⑦核能;⑧风能;⑨地热能等,属于清洁能源的有哪些?提示:④⑤⑥⑦⑧⑨。清洁能源即绿色能源,是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源,它包括核能和可再生能源。可再生能源是指原材料可以再生的能源,如水力发电、风力发电、太阳能、水能、生物能(沼气)、地热能(包括地源和水源)、海潮能等能源。知识点一 放热反应与吸热反应的理解【重点释疑】1.放热反应与吸热反应的比较:放热反应吸热反应定义
8、释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形
