《燃烧热能源》PPT课件.ppt

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1、第二节燃烧热能源1.理解燃烧热的概念。2.认识能源是人类生存和发展的基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢气体和二氧化碳气体,放出145kJ的热量。2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol（1）条件（2）物质的量为1mol（3）完

2、全燃烧（4）稳定的氧化物一、燃烧热1.概念：2.单位：3.注意：在25℃，101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。kJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31kJ/mol用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物的计量数一定为“1”。H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=

3、-571.6kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol哪一个方程式表示的是H2的燃烧热？燃烧热通常可由实验测得1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/mol答案：　B燃烧热和中

4、和热比较相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol(2009·四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)B我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。从物质的燃烧热、燃

5、料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。二、能源能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。2.我国的能源状况1.能源能源的分类及应用标准分类举例按转换过程分一次能源煤、原油、天然气等化石能源、水能、风能、生物质能、太阳能等二次能源各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源一次能源:标准分类举例按性质分可再生能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等非再生能源石油、煤、天然气等化石能源、核能按利用

6、历史分常规能源煤、石油、天然气、水能、生物能等新能源地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等可再生能源:在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或重复利用的能源我国能源消费状况1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?1.人类应当树立节能意识：(1）化石燃料无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与

7、空气的接触面积。3.寻找新能源解决能源问题的办法燃烧热能源概念单位:kJ/mol概念我国能源现状及问题解决的办法1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气CD3.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A.液化气B.煤油C.煤球D.木柴4.下列说法错误的是（）A.化石燃料在任何条件下都能燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO

8、、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高AA5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的