《燃烧热 能源》 课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量§1.2燃烧热能源(第1课时)2018-9-62课时总9课时1.了解燃烧热的概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础3.了解化学在解决能源危机中的重要作用重点、难点燃烧热的概念、应用。我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

2、小结：同一物质不同的量或生成物状态不同时反应热也不同燃烧热1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。研究的条件燃烧物的量反应程度C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）2．符号：ΔH为________或ΔH________0。3．单位：________。4．意义例如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25°C、101kPa时，________CH4(g)完全燃烧生成__________和________时放出890.31kJ的热量。－＜kJ/mol1mol

3、CO2(g)H2O(l)1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，请写出CH4燃烧的热化学方程式：【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。2.分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）+O2（g）=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）+O2（g）=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC

4、.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molBEH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4、已知热化学方程式：则氢气

5、的燃烧热△H为：-285.8kJ/mol3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B5、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/molB、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283KJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成

6、气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mo

7、l，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。28.728.7燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同1.什么是化石燃料?目前使

8、用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?二、能源1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油