燃烧热 能源精品课件.ppt

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1、1第二节燃烧热能源21.理解燃烧热的概念。2.认识能源是人类生存和发展的基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。3依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢气体和二氧化碳气体,放出145kJ的热量。2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl（g）+CO2（g）△H=-290

2、kJ/mol4（1）条件（2）物质的量为1mol（3）完全燃烧（4）稳定的氧化物一、燃烧热1.概念：2.单位：3.注意：在25℃，101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。kJ/mol。5如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31kJ/mol用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物的计量数一定为“1”。6H2(

3、g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol哪一个方程式表示的是H2的燃烧热？燃烧热通常可由实验测得71．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g

4、)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol答案：B8燃烧热和中和热比较相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol9(2009·四川高考)25℃，101kPa时，

5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()B10我们应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。11二、能源能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。2.我国的能源状况1.能源12能源的分类及应用标准分类举例按转换过程分一次能源煤、原油、天然气等化石能源

6、、水能、风能、生物质能、太阳能等二次能源各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源一次能源:13标准分类举例按性质分可再生能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等非再生能源石油、煤、天然气等化石能源、核能按利用历史分常规能源煤、石油、天然气、水能、生物能等新能源地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等可再生能源:在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或重复利用的能源14我国能源消费状况151.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分

7、燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?161.人类应当树立节能意识：(1）化石燃料无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面积。3.寻找新能源解决能源问题的办法17燃烧热能源概念单位:kJ/mol概念我国能源现状及问题解决的办法181.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀

8、盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气CD193.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A.液化气B.煤油C.煤球D.木柴4.下列说法错误的是（）A.化石燃料在任何条件下都能燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高AA205．已知1