燃烧热能源ppt课件.ppt

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1、燃烧热能源一、燃烧热正确理解燃烧热的概念，应注意：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。2、可燃物是1mol；3、可燃物要完全燃烧；1、必须是可燃物与氧气反应；4、氧化物要稳定。常温常压下的稳定状态。H→H2O，C→CO2，S→SO21.燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧一般指：C--CO2（g）N–N2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量△H=

2、－5518KJ/mol注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol2.表示的意义：3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3

3、1KJ/mol[例1]实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH是，表示CH4燃烧热的化学方程式是：[例2]已知25℃、101kPa时，乙烷的燃烧热ΔH＝－1559.8kJ/mol，写出丙烷燃烧的热化学方程式：ΔH＝－890.31kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ/mol热化学方程式和燃烧热的化学方程式：前者计量数可以是任意值，后者可燃物

4、的计量数只能为1。前者反应热可以是任意值，后者反应热是唯一值。[例3]2.0gC2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，计算C2H2的燃烧热。[例4]下列热化学方程式中的ΔH能否表示燃烧热，请说明理由。A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－akJ/mol；。B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－akJ/mol；。C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；。D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－akJ/mol；。12121molC2H2的质量是26g，故C2H2的燃烧热是：13×99

5、.6kJ/mol＝1294.8kJ/mol不能，应生成CO2不能，H2O应为液态不能，H2的计量数应为1能1、定义就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2、作用能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。二、能源3．一次能源和二次能源直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽、水煤气等。4．可再生能源煤、石油、天然气属于不可再生能源5．常规能源和新能源