PH值的计算,电离平衡常数.doc

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1、第九节：PH值的计算一：讲义1、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。常温下水的离子积常数为KW=1×10－14要带单位。(高考要求)2．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，常温下，pH＋pOH＝14（为什么要强调温度？）3．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。（为什么？）4．[H＋]是电解质已电离出

2、的H＋离子的物质的量浓度。5．25℃时　　　类别　　　　　　条件　　　近似计算　强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)　pHA＋0.3（为什么？）　强酸与强酸(一元)不等体积混合　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2　强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)　pHB－0.3　强碱与强碱不等体积混合　[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2　强酸与强碱(常温下)pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)　pH＝7pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)　pH

3、碱－0.3pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)　pH酸＋0.36．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。二、例题解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？小结：强酸每稀释10倍

4、，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99　　　由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。　　(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。　　(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体

5、积混合后溶液的pH值。　　　[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。　　(1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？　　(2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？[例4]健康人血液的pH值为7.35～7.45，患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？[例5]在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应

6、满足的关系是______________[例6]在室温下，pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(　)　　A．10(a＋b－12)％　　　　　　　　B．10(a＋b－14)％　　C．10(12－a－b)％　　　　　　　　D．10(14－a－b)％[例7]下列叙述中，正确的是：　　A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同　　B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为

7、7　　C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等　　D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]与pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等　　E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈三：练习题1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导

8、电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/LNaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>