ph法测定乙酸的电离平衡常数

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1、pH法测定乙酸的电离平衡常数实验目的1.学习了解pH法测定电离常数的原理和方法；2.学会pH计的使用方法及注意事项；3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用。实验原理设乙酸的初始浓度为c0,平衡时乙酸溶液中H+的浓度为x,并假设乙酸的电离常数足够大,可以忽略水的电离平衡的影响,则对乙酸在水中的离解:HAc⇌H++Ac-初始浓度c0--平衡浓度c0–xxx乙酸的电离平衡常数在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的pH值，而溶液的pH值与乙酸溶液中H+浓度之间存在如下关系：pH=-lg[H+]或[H+]=10-pH因此，若已

2、知乙酸溶液的初始浓度c0，并且利用酸度计测定了乙酸溶液的pH值，通过计算可以求出电离平衡常数Ki值。操作要点1.酸度计的准备(1)打开酸度计的开关；(2)选择钮置于pH;(3)温度钮置于溶液温度;(4)用去离子水润洗复合电极，并用滤纸擦干，将其插入pH=6.9的标准缓冲溶液，将斜率调至最大,用调节定位旋钮使显示pH=6.9，然后再一次润洗复合电极并用滤纸擦干，插入pH=4.0的标准缓冲溶液，调节斜率旋钮使显示pH=4.0,重复上述操作，直至显示值与标准缓冲溶液的pH一致为止。此时酸度计校正好了。2.配制不同浓度的乙酸溶

3、液取干燥、洁净的100ml烧杯5只，编号1-5。在酸式滴定管中加入已知浓度的乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水。按下表依次向1-5号烧杯中加入一定体积的乙酸溶液和去离子水编号乙酸溶液的体积/ml去离子水体积/ml混合后乙酸浓度/(mol/L)混合后溶液pH测定值混合后溶液c(H+)乙酸电离常数Ki13.0047.0026.0044.0039.0041.00412.0038.00515.0035.003.测定所配乙酸溶液的pH值：利用酸度计依次测定所配乙酸溶液的pH值，并记录在上表中。分别计算出1-5号溶液的电离平衡常

4、数Ki，取平均值即为乙酸溶液的电离平衡常数。注意事项1.本实验烧杯需干燥，勿洗。2.小心操作勿将复合电极打破。思考题1.测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度很稀时，能用此法吗？2.本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一个实验方案来测定弱碱？