电导法测乙酸电离平衡常数

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1、实验六电导法测定乙酸电离平衡常数姓名：李昭骏班级：工艺五班学号：10031010507室温：14.5℃大气压：100kpa实验日期：2012年3月5日实验仪器：DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯，锥形瓶，25ml移液管，KCl标液，0.1779mol/LHAc标准溶液。一、实验目的1，掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。2，掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。二、实验原理1，电离平衡常数Kc的测定原理：CH3COOH—>CH3COO—+H+α=λm/λ∞;Cλm=λ∞2Kc/λm﹣λ∞Kc由上式可测定系列浓度下的λm，将Cλ

2、m对1/λm作图，求斜率。2，摩尔电导率λm的测定原理：（电导率即电阻率的倒数，用k表示，单位：S.m-1）定义摩尔电导率：λm=k/c(k为电导率)对于固定的电导池，电导常数一定，所以可用仪器测出醋酸溶液的电导率，然后用λm=k/c算出摩尔电导率。（注：λ∞在一定温度下为常数）三、实验步骤1，调节恒温水槽水浴温度为25℃。2，校准便携式电导率仪的电导池常数：打开电导率仪，在标准KCl溶液中校准；按下校准按键，待温度达恒定，显示屏上数值稳定，即校准完毕。3，测量醋酸溶液的电导率：标定好电导池常数，将电极清洗干净。将电极插入50mL0.1779mol/L醋酸溶液中测量电导率

3、；取出25mL溶液，再加入25mL电导水稀释再次测量；如此每次稀释一半的浓度，逐次递减测量五组数据（每组测三次）填入数据记录表格。一、数据处理实验温度：T=25℃浓度c/(mol/L)K1(S/m)K2(S/m)K3(S/m)K平均(S/m)Λm(S.m2/mol)cλ2mαKccλm1/λm0.17790.06560.06550.06550.06690.00036822.41E-080.009421.59E-056.55E-052715.910.08900.04720.04730.04750.04730.00053152.51E-080.013601.67E-054.7

4、3E-051881.470.04450.03460.03470.03480.03350.00077982.70E-080.019951.81E-053.47E-051282.380.02230.02440.02450.02450.02450.00109872.69E-080.028111.81E-052.45E-05910.170.01110.01760.01750.01770.01770.00159462.82E-080.040801.92E-051.77E-05627.12实验测定电离平衡常数Kc平均值=1.31E-05由图知，直线斜率为2×，又因为斜率表示为所以可得

5、：=2×，得=1.31×五、注意事项1.计算∧m和kc时，需注意浓度c单位的区别，详见原理部分。2.温度对溶液的电导影响较大，因此测量时应保持恒温。六、思考题:1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则k正比于Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。