水的电离与PH值.doc

《水的电离与PH值.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第8章8.21．(2010·山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)A．大于　　　B．等于　　　C．小于　　　D．不能肯定答案：C解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。2．(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.02mol·L－1醋酸与0.01mo

2、l·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液答案：A解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量浓度等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，溶液体积加倍，余下醋酸的浓度为0.005mol·L－1，CH3COONa电离产生的CH3COO－抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。3．(2010·青岛模拟)下列各组比较中，

3、前者比后者大的是(　　)A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度答案：C解析：A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C项，导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导

4、电能力，前者大；D项，HCl电离出的H＋能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项(　　)　锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙答案：C5．(2010·广东茂名)已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)A．0.05mol·L－1

5、的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案：A解析：0.05mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10mol·L－1，pH＝1。6．(2010·杭州模拟)下列叙述正确的是(　　)A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后pH＝5B．在相同温度下，pH＝3的溶液和pH＝

6、5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pHD．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH答案：B解析：A项，pH＝3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH＝5，若为弱酸pH<5。B项，pH＝3的溶液，c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝5的溶液c(H＋)＝10－5，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐为多元弱酸酸式盐，以电离为主的小于以水解为主的，正盐的pH。D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH,60℃时大于室

7、温时。7．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25”“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋

8、)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。答案：(1)>　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大　(2)1000∶1　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH