专题五电离及水解平衡pH值计算

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1、专题五电离及水解平衡pH值计算二专题点金(四)、重难点分析一考点简析(一)、命题焦点(二)、应考策略(三)、知识归纳1.(1)电离方程式的书写,影响电离平衡的因素,酸、碱、盐溶液中水的电离(3)考题精练(2)点题剖析2.(1)pH的计算(2)点题剖析(3)考题精练3.(1)溶液中的微粒种类及其浓度的大小关系(2)点题剖析(3)考题精练1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质的电离平衡概念。3．了解水的电离、溶液pH等概念。4．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。(一)、命题焦点本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大纲要求学生必须掌

2、握的理论。纵观近几年高考试卷，考查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能力，并逐渐向应用等更高能力发展。试题的创意是稳中求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正达到考查学生的能力。预计2005年高考会保持相对的稳定。常见内容有：①关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的判断；②关于溶液酸碱性的判断；③关于溶液pH及其性质的判断；④关于混合溶液性质的判断；⑤关于pH计算、估计及应用；⑥电离平衡移动、水解平衡移动及其原理应用，解释实际问题；⑦中和滴定操作、误差分析及原理应用；⑧溶液中离子浓度大小的比较等。(二)、应考策略（1）弱

3、电解质的电离平衡及水解平衡、PH值计算是中学化学三大理论之一的重要组成部分，有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列知识点命题：①根据电离平衡及影响因素解释某些问题。②水的电离和溶液PH值计算。③PH值大小及离子浓度大小比较。④盐类水解及应用。⑤各知识点间的综合应用。（2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发生变化，25℃,Kw=10

4、-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=[c（H+）·c（OH-）]求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。（3）重视电解质溶液中“几种程度大小”问题：①弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分子。②盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。③通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解显碱性。④酸

5、式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解，显酸性。(三)、知识归纳1．基本概念2．弱电解质的电离平衡3．水的电离（1）极弱电离：H2OH++OH－（2）（3）意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液呈现不同酸碱性的本质原因4．盐类的水解(四)重难点分析本专题涉及到的知识点多．而且比较抽象．是中学化学中的一个难点，也是高考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化学平衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特征与平衡移动原理迁移到电离平衡中。在理解原理的基础上，要加强练习．可以选择有关本专题的高考试题加以练习，做到举一反三。1．电离方程式的书写电离方程

6、式是用来表示电解质在溶液中(或受热熔化时)电离成自由移动离子过程的式子，书写时应注意：(1)电离方程式应符合质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质在溶液中全部电离，用“＝”表示；弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，用“”表示：(5)难溶的强电解质如CaCO3在溶液中存在溶解平衡，表示为：CaCO3(s)Ca2++CO32-；其电离方程式表示为：CaCO3(aq)＝Ca2++CO32-，两者应区分开。(3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，应分步写出其电离方程式，不能合并，如碳酸的电离：H2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-(4)两性氢氧化物在溶液中既存在酸式电离，

7、又存在碱式电离；如氢氧化铝：H+AlO2-+H2OA1(OH)3Al3++30H-(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42-；在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)＝K＋+HSO4-．因其在熔化状态下只有离子键被破坏。(7)NaHCO3，等弱酸的酸式盐在溶液中的电离方程式表示为：NaHCO3＝Na++HCO3-；HCO3-H++CO32-，NaHCO3为强电解质，第一步全部电离，但第二步部分电离，程度很