PH值的计算和盐类水解

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1、PH值的计算和盐类水解1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜72、.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的()A．pH＝11B．pH＝10.3C．

2、c（H＋）＝2×10－12mol/L　D．c（H＋）＝5×10－11mol/L3、下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl25、常温时，以下

3、4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液6、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当

4、溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶48、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量9、下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，p

5、H分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水11、下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B.氯

6、水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)12、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+

7、)＞c(OH－)13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下，向0.01mol/LNaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c

8、(H+)14、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于用H2SO4酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋