PH值的测定方法和盐的水解

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1、pH值测定方法测定溶液PH值的方法：（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。pH值测定方法1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。指示剂酸碱指示剂变色范围<3.1红3.1—4.4橙色>4.4黄色甲基橙色<5.0红色5.0—8.0紫色>8蓝色石蕊<8.0无8.0—10.0浅红>10红色酚酞色色PH试纸的使用用PH试纸测定溶液的PH值,一

2、般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较大？盐类水解的实质对比NHCl、CHCOONa、NaCl三种盐溶43液的酸碱性，分析可能原因。盐类水解的概念盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。注意点：1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。2、只有能与H+和

3、OH—结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀与气体的产生。盐类水解的规律NHCl——强酸弱碱盐，溶液显酸性4CHCOONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性3NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性水解规律：谁弱谁水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。巩固练习1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO②3CHCOONa③NaAlO溶液浓度的大小()323、在FeCl3溶液配

4、制时为何要加入少量的盐酸？在FeSO溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸4和铁粉？知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离醋酸铵硫化铝盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的方程式：NaF、NaCO、NHCl、CuCl2342例2、书写下列物质水解的方程式：AlS、MgN2332盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的NaCO和NaHCO溶液，NaCO溶液碱性比NaHCO233233强。3、多

5、元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。巩固练习

6、相同浓度的下列溶液中，[CO2-]的大小3关系依次为（）①NaCO②NaHCO③HCO23323④（NH）CO⑤NHHCO42343盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：NaCO、NaClO、NaAc、NaSO、2324NaHCO、NaOH、(NH)SO、NaHSO等34244溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>NaCO>NaHCO>NaAc233>NaSO>(NH)SO>NaHSO244244盐类水解的应用2、比较

7、盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH)SO、424(NH)CO、(NH)Fe(SO)三种溶液中，若4234242测得其中[NH+]分别为a、b、c（单位为4mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH＋与HCO-、CO2-、SiO2-4333等，不能在溶液中大量共存。4、

8、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备AlS时，因无法在溶液中制取，会完全水23解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl、MgCl、FeCl等溶液时，得不323到AlCl、